احسب عدد أيونات h+وعدد أيونات -OH في 300mL من الماء النقي عند درجة حرارة K 298~ - مع الشرح

Question

احسب عدد أيونات h+وعدد أيونات -OH في 300mL من الماء النقي عند درجة حرارة K 298~؟

الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:

1.8×10 16 H+ ions

لحساب عدد أيونات H+ و OH- في الماء النقي عند 298 كلفن (25 درجة مئوية)، نتبع الخطوات التالية:

1. ثابت التأين الذاتي للماء (Kw): الماء يتأين ذاتيًا بشكل طفيف جدًا ليعطي أيونات H+ و OH- وفقًا للمعادلة التالية:

H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻

ثابت الاتزان لهذا التفاعل، ويسمى ثابت التأين الذاتي للماء (Kw)، يساوي 1.0 × 10⁻¹⁴ عند 298 كلفن. هذا يعني أن:

[H⁺] × [OH⁻] = 1.0 × 10⁻¹⁴

حيث [H⁺] هو تركيز أيونات الهيدروجين و [OH⁻] هو تركيز أيونات الهيدروكسيد.

1. الماء النقي: في الماء النقي، تركيز أيونات الهيدروجين يساوي تركيز أيونات الهيدروكسيد. لذلك:

[H⁺] = [OH⁻]

1. حساب تركيز أيونات الهيدروجين: بالتعويض في معادلة Kw:

[H⁺] × [H⁺] = 1.0 × 10⁻¹⁴
[H⁺]² = 1.0 × 10⁻¹⁴
[H⁺] = √(1.0 × 10⁻¹⁴) = 1.0 × 10⁻⁷ مول/لتر

1. تحويل الحجم إلى لتر: لدينا 300 مل من الماء، يجب تحويلها إلى لتر:

300 مل = 300 / 1000 = 0.3 لتر

1. حساب عدد أيونات الهيدروجين: لحساب عدد الأيونات، نستخدم قانون:

عدد الأيونات = التركيز (مول/لتر) × الحجم (لتر) × عدد أفوجادرو (6.022 × 10²³)

عدد أيونات H⁺ = (1.0 × 10⁻⁷ مول/لتر) × (0.3 لتر) × (6.022 × 10²³) أيون/مول
عدد أيونات H⁺ ≈ 1.8 × 10¹⁶ أيون

1. عدد أيونات الهيدروكسيد: بما أن [H⁺] = [OH⁻] في الماء النقي، فإن عدد أيونات OH⁻ يساوي عدد أيونات H⁺.

عدد أيونات OH⁻ ≈ 1.8 × 10¹⁶ أيون

اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال احسب عدد أيونات h+وعدد أيونات -OH في 300mL من الماء النقي عند درجة حرارة K 298~ اترك تعليق فورآ.

Answer 1

سوف تجد إجابة سؤال احسب عدد أيونات h+وعدد أيونات -OH في 300mL من الماء النقي عند درجة حرارة K 298~ بالأعلى.