صف محتويات محاليل مائية مخففة للحمض القوي HI والحمض الضعيف HCOOH~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
يحتوي محلول HI فقط على أيونات +HO و I وجزيئات ماء، ويحتوي محلول HCOOH على أيونات HO و HCOO، وجزيئات HCOOH و HO.
دعنا نفصل محتويات المحاليل المائية المخففة لكل من حمض اليوديد الهيدروجيني (HI) وحمض الفورميك (HCOOH).
1. محلول حمض اليوديد الهيدروجيني (HI) المخفف:
- HI حمض قوي: هذا يعني أنه يتأين *بشكل كامل* في الماء. التأين هو انفصال المركب إلى أيونات موجبة وسالبة.
- معادلة التأين: HI (aq) → H⁺ (aq) + I⁻ (aq)
- محتويات المحلول: نتيجة للتأين الكامل، يحتوي المحلول على:
- أيونات الهيدروجين (H⁺): وهي المسؤولة عن خواص الحمضية.
- أيونات اليوديد (I⁻): وهي الأيون السالب الناتج عن الحمض.
- جزيئات الماء (H₂O): وهي المذيب الذي تم فيه إذابة الحمض.
- ببساطة: لا يوجد جزيئات HI غير متأينة في المحلول. كل جزيء HI انفصل إلى أيوناته.
2. محلول حمض الفورميك (HCOOH) المخفف:- HCOOH حمض ضعيف: هذا يعني أنه يتأين *بشكل جزئي* في الماء. ليس كل جزيئات الحمض تنفصل إلى أيونات.
- معادلة التأين: HCOOH (aq) ⇌ H⁺ (aq) + HCOO⁻ (aq)
- محتويات المحلول: نتيجة للتأين الجزئي، يحتوي المحلول على:
- أيونات الهيدروجين (H⁺): ولكن بكمية أقل بكثير مقارنة بحمض قوي مثل HI.
- أيونات الفورمات (HCOO⁻): وهي الأيون السالب الناتج عن الحمض.
- جزيئات حمض الفورميك (HCOOH): لا يزال هناك الكثير من جزيئات الحمض *غير متأينة* في المحلول.
- جزيئات الماء (H₂O): وهي المذيب.
- ببساطة: يوجد في المحلول خليط من الحمض غير المتأين (HCOOH)، وأيوناته (H⁺ و HCOO⁻). التأين يحدث، لكنه ليس كاملاً.
الفرق الجوهري:الفرق الرئيسي هو أن الحمض القوي (HI) يتأين بالكامل، بينما الحمض الضعيف (HCOOH) يتأين جزئياً. هذا يؤثر على تركيز أيونات الهيدروجين (H⁺) وبالتالي على قوة الحمضية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال صف محتويات محاليل مائية مخففة للحمض القوي HI والحمض الضعيف HCOOH~ اترك تعليق فورآ.
