ما المولالية والكسر المولي لمذاب يحتوي على %35.5 بالكتلة من محلول حمض الميثانويك HCOOH~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
0.177
لحساب المولالية والكسر المولي لحمض الميثانويك (HCOOH) في محلول بتركيز 35.5% بالكتلة، نتبع الخطوات التالية:
1. فهم المصطلحات:
- المولالية (molality): عدد مولات المذاب لكل كيلوجرام من المذيب. (مول/كجم)
- الكسر المولي (mole fraction): نسبة عدد مولات المذاب إلى العدد الكلي لمولات المذاب والمذيب. (بدون وحدة)
- % بالكتلة: كتلة المذاب / كتلة المحلول × 100
2. افتراضات وتبسيطات:- نفترض أن المذيب هو الماء.
- نعتبر أن 100 جرام من المحلول تحتوي على 35.5 جرام من حمض الميثانويك و 64.5 جرام من الماء. (هذا التبسيط يجعل الحسابات أسهل).
3. حساب المولالية:- أولاً: حساب عدد مولات حمض الميثانويك (HCOOH):
- الكتلة المولية لـ HCOOH = (1 × 1) + (1 × 12) + (1 × 16) + (1 × 1) = 46 جرام/مول
- عدد مولات HCOOH = الكتلة / الكتلة المولية = 35.5 جرام / 46 جرام/مول = 0.772 مول
- ثانياً: تحويل كتلة الماء إلى كيلوجرام:
- كتلة الماء = 64.5 جرام = 0.0645 كجم
- ثالثاً: حساب المولالية:
- المولالية = عدد مولات المذاب / كتلة المذيب بالكيلوجرام = 0.772 مول / 0.0645 كجم = 11.97 مول/كجم.
4. حساب الكسر المولي:- أولاً: حساب عدد مولات الماء (H₂O):
- الكتلة المولية لـ H₂O = (2 × 1) + (1 × 16) = 18 جرام/مول
- عدد مولات H₂O = الكتلة / الكتلة المولية = 64.5 جرام / 18 جرام/مول = 3.583 مول
- ثانياً: حساب الكسر المولي لحمض الميثانويك:
- الكسر المولي لـ HCOOH = عدد مولات HCOOH / (عدد مولات HCOOH + عدد مولات H₂O)
- الكسر المولي لـ HCOOH = 0.772 / (0.772 + 3.583) = 0.772 / 4.355 = 0.177
إذن، الكسر المولي لحمض الميثانويك في هذا المحلول هو 0.177.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما المولالية والكسر المولي لمذاب يحتوي على %35.5 بالكتلة من محلول حمض الميثانويك HCOOH~ اترك تعليق فورآ.
