كيف تحدد تراكيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد ما إذا كان المحلول حمضيا أم قاعديًا أم متعادلاً~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
يكون تركيز [+OH-] < [H] في المحلول الحمضي، في حين يكون تركيزهما [+OH-] = [H] في المحلول المتعادل؛ أما في المحلول القاعدي فيكون [-H] < [OH].
لتحديد ما إذا كان المحلول حمضياً أم قاعدياً أم متعادلاً، نعتمد على مقارنة تراكيز أيونات الهيدروجين ([H⁺]) وأيونات الهيدروكسيد ([OH⁻]).
- المحلول الحمضي: في المحلول الحمضي، يكون عدد أيونات الهيدروجين أكبر من عدد أيونات الهيدروكسيد. رياضياً، هذا يعني أن:
[H⁺] > [OH⁻]
مثال: إذا كان تركيز [H⁺] = 1 × 10⁻³ مول/لتر وتركيز [OH⁻] = 1 × 10⁻¹¹ مول/لتر، فإن المحلول حمضي.
- المحلول القاعدي: في المحلول القاعدي، يكون عدد أيونات الهيدروكسيد أكبر من عدد أيونات الهيدروجين. رياضياً:
[OH⁻] > [H⁺]
مثال: إذا كان تركيز [H⁺] = 1 × 10⁻¹⁰ مول/لتر وتركيز [OH⁻] = 1 × 10⁻² مول/لتر، فإن المحلول قاعدي.
- المحلول المتعادل: في المحلول المتعادل، يتساوى عدد أيونات الهيدروجين مع عدد أيونات الهيدروكسيد. رياضياً:
[H⁺] = [OH⁻]
في الماء النقي عند درجة حرارة 25 درجة مئوية، يكون تركيز كل من [H⁺] و [OH⁻] مساوياً لـ 1 × 10⁻⁷ مول/لتر.
ملحوظة مهمة: تذكر أن العلاقة بين [H⁺] و [OH⁻] ثابتة وتُعطى بالمعادلة: [H⁺] × [OH⁻] = 1 × 10⁻¹⁴ (عند 25 درجة مئوية). هذا يعني أنه إذا عرفت تركيز أحدهما، يمكنك حساب تركيز الآخر.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال كيف تحدد تراكيز أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد ما إذا كان المحلول حمضيا أم قاعديًا أم متعادلاً~ اترك تعليق فورآ.
