س : قارن عدد أيونات الهيدرونيوم بعدد أيونات الهيدروكسيد في المحلول المتعادل؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
في المحلول المتعادل تتساوى أعداد كل من أيوناتالهيدرونيوم وأيونات | الهيدروكسيد.
في المحلول المتعادل، يكون عدد أيونات الهيدرونيوم (H₃O⁺) مساوياً تماماً لعدد أيونات الهيدروكسيد (OH⁻). هذا التساوي هو ما يحدد طبيعة المحلول المتعادل.
- أيونات الهيدرونيوم (H₃O⁺): هي أيونات موجبة الشحنة تتكون عندما يرتبط أيون الهيدروجين (H⁺) بجزيء ماء (H₂O). وهي المسؤولة عن حمضية المحلول.
- أيونات الهيدروكسيد (OH⁻): هي أيونات سالبة الشحنة تتكون من جزيء الماء عندما يفقد بروتوناً (H⁺). وهي المسؤولة عن قاعدية المحلول.
كيف يحدث التساوي في المحلول المتعادل؟الماء (H₂O) يتأين بشكل طفيف جداً، أي أنه ينفصل إلى أيونات الهيدرونيوم وأيونات الهيدروكسيد:
H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻
في المحلول المتعادل، تكون سرعة تفاعل التأين (إلى اليمين) مساوية لسرعة التفاعل العكسي (إلى اليسار). هذا يعني أن عدد أيونات الهيدرونيوم التي تتكون يساوي تماماً عدد أيونات الهيدروكسيد التي تتكون.
مثال:
إذا كان تركيز أيونات الهيدرونيوم في محلول متعادل هو 1 × 10⁻⁷ مول/لتر، فإن تركيز أيونات الهيدروكسيد سيكون أيضاً 1 × 10⁻⁷ مول/لتر.
ملحوظة:
- في المحلول الحمضي، يكون عدد أيونات الهيدرونيوم أكبر من عدد أيونات الهيدروكسيد.
- في المحلول القاعدي، يكون عدد أيونات الهيدروكسيد أكبر من عدد أيونات الهيدرونيوم.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال س : قارن عدد أيونات الهيدرونيوم بعدد أيونات الهيدروكسيد في المحلول المتعادل اترك تعليق فورآ.
