تصنف الكثير من أحماض وقواعد لويس على إنها أحماض وقواعد أرهينيوس لأن نظرية لويس تشمل نظرية أرهينيوس.
تنص نظرية أرهينيوس على أن الأحماض هي مواد تنتج أيونات الهيدروجين (H+) في المحاليل المائية، بينما القواعد هي مواد تنتج أيونات الهيدروكسيد (OH–) في المحاليل المائية.
تنص نظرية لويس على أن الأحماض هي مواد يمكنها قبول زوج إلكترونات، بينما القواعد هي مواد يمكنها منح زوج إلكترونات.
يمكن أن تنطبق كلتا النظريتين على نفس المادة. على سبيل المثال، حمض الهيدروكلوريك (HCl) هو حمض أرهينيوس لأنه ينتج أيونات الهيدروجين في المحاليل المائية. كما أنه حمض لويس لأنه يمكنه قبول زوج إلكترونات من قاعدة لويس، مثل الأمونيا (NH3).
في هذه الحالة، يتفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الأمونيا لتكوين كلوريد الأمونيوم (NH4Cl). في هذا التفاعل، يتبرع حمض الهيدروكلوريك بروتونه (H+) للأمونيا، والتي تستقبله لتكوين أيون الأمونيوم (NH4+).
فيما يلي بعض الأمثلة الأخرى لأحماض وقواعد لويس التي تنطبق عليها أيضًا نظرية أرهينيوس:
حمض النيتريك (HNO3)
حمض الأسيتيك (CH3COOH)
قاعدة الهيدروكسيد (NaOH)
قاعدة الأمونيا (NH3)
بشكل عام، يمكن أن تنطبق نظرية لويس على أي مادة يمكنها قبول أو منح زوج إلكترونات. ومع ذلك، فإن نظرية أرهينيوس أكثر تقييدًا، حيث تنطبق فقط على المواد التي يمكنها إنتاج أيونات الهيدروجين أو الهيدروكسيد في المحاليل المائية.
