تصنف الكثير من أحماض وقواعد لويس على إنها أحماض و قواعد أرهينيوس أو برونستد- لوري، وذلك لأن تعريفات هذه النظريات الثلاثة تشترك في بعض النقاط.
نظرية أرهينيوس هي أبسط النظريات الثلاث، وتنص على أن الحمض هو أي مادة تطلق أيونات الهيدروجين (H+) في الماء، بينما القاعدة هي أي مادة تطلق أيونات الهيدروكسيد (OH-) في الماء.
نظرية برونستد-لوري تتوسع على نظرية أرهينيوس، وتنص على أن الحمض هو أي مادة يمكن أن تمنح بروتونًا، بينما القاعدة هي أي مادة يمكن أن تقبل بروتونًا.
نظرية لويس هي الأكثر عمومية، وتنص على أن الحمض هو أي مادة يمكن أن تستقبل زوجًا من الإلكترونات، بينما القاعدة هي أي مادة يمكن أن تمنح زوجًا من الإلكترونات.
كما نرى، تتشابه تعريفات الحمض والقاعدة في نظريات أرهينيوس وبرونستد-لوري في أن الحمض يمنح بروتونًا، بينما القاعدة تستقبل بروتونًا. وبناءً على ذلك، فإن الكثير من المواد التي تعتبر أحماضًا أو قواعدًا وفقًا لهذه النظريات تعتبر أيضًا أحماضًا أو قواعدًا وفقًا لنظرية لويس.
على سبيل المثال، حمض الهيدروكلوريك (HCl) هو حمض أرهينيوس وبرونستد-لوري، لأنه يمنح بروتونًا في الماء. وهو أيضًا حمض لويس، لأنه يمكن أن يستقبل زوجًا من الإلكترونات من قاعدة لويس مثل الأمونيا (NH3).
قاعدة الهيدروكسيد (OH-) هي قاعدة أرهينيوس وبرونستد-لوري، لأنها تستقبل بروتونًا من حمض مثل حمض الهيدروكلوريك. وهي أيضًا قاعدة لويس، لأنها يمكن أن تمنح زوجًا من الإلكترونات إلى حمض لويس مثل أيون الهيدروجين (H+).
وهناك العديد من الأمثلة الأخرى على المواد التي تعتبر أحماضًا أو قواعدًا وفقًا لنظريات أرهينيوس وبرونستد-لوري، ولكنها أيضًا تعتبر أحماضًا أو قواعدًا وفقًا لنظرية لويس.
ومع ذلك، هناك أيضًا بعض المواد التي تعتبر أحماضًا أو قواعدًا وفقًا لنظرية لويس، ولكنها لا تعتبر أحماضًا أو قواعدًا وفقًا لنظريات أرهينيوس وبرونستد-لوري. على سبيل المثال، يعتبر الأكسجين (O2) حمضًا لويس، لأنه يمكن أن يستقبل زوجًا من الإلكترونات من قاعدة لويس مثل الهيدروجين (H). ومع ذلك، فإنه لا يطلق أيونات الهيدروجين أو يستقبلها في الماء، وبالتالي فهو ليس حمضًا أرهينيوس أو برونستد-لوري.
وبشكل عام، فإن نظرية لويس هي الأكثر عمومية من النظريات الثلاث، ولذلك فهي تتضمن جميع المواد التي تعتبر أحماضًا أو قواعدًا وفقًا للنظريات الأخرى.
