حلل واستنتج هل يمكن أن يصنف المحلول حمضا بحسب برونستد - لوري ولا يصنف حمضًا بحسب قاعدة أرهينيوس؟ وهل يمكن أن يكون حضًا بحسب نظرية برونستد - لوري وليس حمضًا بحسب نظرية أرهينيوس؟ هل يمكن ألا يصنف حمض لويس بوصفه حمض أرهينيوس أو برونستد - لوري؟ اشرح ذلك مع ذكر أمثلة ~؟
إجابة الطالب المختصرة من خلال موقع بوابة الإجابات هي
تعد أحماض أرهينيوس جميعها أحماض برونستد لوري أيضًا، كما تُعد معظم أحماض برونستد - لوري أحماض أرهينيوس، عندما تكون في محلول مائي، ومن أمثلتها : HPO و H SO، وHCI. وتُعد أحماض لويس مستقبلات أزواج الكترونات، وبما أن أيون الهيدروجين يتقبل زوج إلكترونات، فأحماض أرهينيوس وبرونستد - لوري جميعها تُعد أيضًا أحماض لويس وبعض أحماض لويس لا تعد أحماض أرهينيوس ولا برونستد لوري، مثل BF.
بالتأكيد، دعنا نحلل هذه المفاهيم ونستنتج العلاقات بينها مع الأمثلة:
**1. حمض برونستد-لوري وليس حمض أرهينيوس:**
* **التحليل:**
* **حمض أرهينيوس:** هو المادة التي تزيد من تركيز أيونات الهيدروجين (H⁺) في الماء. ببساطة، يجب أن يحتوي الحمض على هيدروجين قابل للتأين في الماء.
* **حمض برونستد-لوري:** هو المادة التي تمنح بروتونًا (H⁺) لمادة أخرى.
* الفرق الجوهري هو أن تعريف برونستد-لوري أوسع؛ فهو لا يشترط وجود الماء كوسيط أو أن يكون الحمض نفسه مصدرًا مباشرًا لأيونات الهيدروجين في الماء.
* **الاستنتاج:** نعم، يمكن أن يكون المحلول حمضًا حسب تعريف برونستد-لوري وليس حمضًا حسب تعريف أرهينيوس.
* **مثال:** الأمونيا (NH₃).
* الأمونيا ليست حمض أرهينيوس لأنها لا تزيد من تركيز أيونات الهيدروجين (H⁺) في الماء بشكل مباشر.
* ومع ذلك، الأمونيا قاعدة برونستد-لوري لأنها تتقبل بروتونًا (H⁺) من الماء، وفق المعادلة:
```
NH₃(aq) + H₂O(l) ⇌ NH₄⁺(aq) + OH⁻(aq)
```
في هذا التفاعل، الماء يتصرف كحمض برونستد-لوري (لأنه يمنح بروتونًا) والأمونيا تتصرف كقاعدة برونستد-لوري (لأنها تستقبل بروتونًا).
**2. حمض لويس وليس حمض أرهينيوس أو برونستد-لوري:**
* **التحليل:**
* **حمض لويس:** هو المادة التي تتقبل زوجًا من الإلكترونات. هذا التعريف هو الأوسع من بين الثلاثة.
* **الاستنتاج:** نعم، يمكن أن يكون حمض لويس ليس حمض أرهينيوس أو برونستد-لوري.
* **مثال:** ثلاثي فلوريد البورون (BF₃).
* لا يحتوي BF₃ على هيدروجين ليطلقه في الماء (ليس حمض أرهينيوس)، ولا يمنح بروتونًا (ليس حمض برونستد-لوري).
* ومع ذلك، البورون في BF₃ لديه مدار فارغ ويمكنه استقبال زوج من الإلكترونات من جزيء آخر مثل الأمونيا (NH₃). في هذا التفاعل، BF₃ يتصرف كحمض لويس والأمونيا تتصرف كقاعدة لويس.
```
BF₃ + :NH₃ → F₃B:NH₃
```
**ملخص العلاقات:**
* كل حمض أرهينيوس هو أيضًا حمض برونستد-لوري (لأنه يطلق H⁺).
* كل حمض برونستد-لوري هو أيضًا حمض لويس (لأنه يتقبل زوجًا من الإلكترونات، وإن كان ذلك بطريقة غير مباشرة عند منح البروتون).
* العكس ليس صحيحًا دائمًا. هناك حموض برونستد-لوري ليست حموض أرهينيوس، وهناك حموض لويس ليست حموض أرهينيوس أو برونستد-لوري.
آمل أن يكون هذا الشرح واضحًا. إذا كان لديك أي أسئلة أخرى، فلا تتردد في طرحها!
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال حلل واستنتج هل يمكن أن يصنف المحلول حمضا بحسب برونستد - لوري ولا يصنف حمضًا بحسب قاعدة أرهينيوس؟ وهل يمكن أن يكون حضًا بحسب نظرية برونستد - لوري وليس حمضًا بحسب نظرية أرهينيوس؟ هل يمكن ألا يصنف حمض لويس بوصفه حمض أرهينيوس أو برونستد - لوري؟ اشرح ذلك مع ذكر أمثلة ~ اترك تعليق فورآ.
