اشرح كيف يختلف تعريف حمض لويس عن تعريف حمض برونستد - لوري~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
يعرف نموذج لويس الحمض بوصفه مستقبلا لزوج من الإلكترونات، في حين يعرفه نموذج برونستد - لوري على أنه مانح لأيون هيدروجين.
يختلف تعريف الحمض بين نموذجي لويس وبرونستد-لوري بشكل أساسي في التركيز على ما يمنحه أو يستقبله الحمض.
1. تعريف برونستد-لوري:
- يركز هذا التعريف على أيون الهيدروجين (H⁺).
- الحمض: هو المادة التي تمنح أيون الهيدروجين (H⁺) في التفاعل الكيميائي.
- القاعدة: هي المادة التي تستقبل أيون الهيدروجين (H⁺).
- مثال: حمض الهيدروكلوريك (HCl) هو حمض لأنه يمنح أيون H⁺. NH₃ (الأمونيا) قاعدة لأنها تستقبل أيون H⁺ لتكوين NH₄⁺.
2. تعريف لويس:- يركز هذا التعريف على الإلكترونات.
- الحمض: هو المادة التي تستقبل زوجًا من الإلكترونات. يُسمى "مستقبل الإلكترونات".
- القاعدة: هي المادة التي تمنح زوجًا من الإلكترونات. يُسمى "مانح الإلكترونات".
- مثال: BF₃ (ثلاثي فلوريد البورون) هو حمض لويس لأنه يفتقر إلى ثمانية إلكترونات حول البورون، وبالتالي يمكنه استقبال زوج من الإلكترونات من مادة أخرى. NH₃ (الأمونيا) قاعدة لويس لأن لديها زوج وحيد من الإلكترونات على النيتروجين يمكنها تقديمه.
الفرق الجوهري:- برونستد-لوري: يقتصر على التفاعلات التي تتضمن نقل أيونات الهيدروجين.
- لويس: أوسع نطاقًا، يشمل التفاعلات التي لا تتضمن أيونات الهيدروجين، بل تعتمد على مشاركة الإلكترونات فقط. لذلك، يمكن اعتبار العديد من المواد أحماض لويس حتى لو لم تكن أحماضًا برونستد-لوري.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال اشرح كيف يختلف تعريف حمض لويس عن تعريف حمض برونستد - لوري~ اترك تعليق فورآ.
