لماذا لا تُصنف الكثير من أحماض وقواعد لويس على أنها أحماض أو قواعد أرهينيوس أو برونستد - لوري~؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
يُعد حمض لويس مستقبلا لزوج من الإلكترونات، في حين تعد قاعدة لويس مانحة لزوج من الإلكترونات. ولا يحتوي حمض لويس على أيون هيدروجين، أو أيون هيدروكسيد قابل للتأين لكي يمكن اعتباره حمضًا أو قاعدة أرهينيوس، كما أن حمض لويس لا يمتلك أيون هيدروجين لكي يمنحه لغيره. لذا، فهو ليس حمض برونستد - لوري، ولكن تُعدّ قواعد لويس جميعها قواعد برونستد - لوري؛ لأنها قادرة على استقبال أيون هيدروجين.
لفهم سبب عدم تصنيف العديد من أحماض وقواعد لويس ضمن تعريفات أرهينيوس أو برونستد-لوري، يجب أن نفهم أولاً كل تعريف على حدة، ثم نوضح الاختلافات.
1. تعريفات الأحماض والقواعد:
- أرهينيوس:
- الحمض: مادة تنتج أيونات الهيدروجين (H⁺) عند إذابتها في الماء. مثال: حمض الهيدروكلوريك (HCl).
- القاعدة: مادة تنتج أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) عند إذابتها في الماء. مثال: هيدروكسيد الصوديوم (NaOH).
- القيود: هذا التعريف محدود جدًا، فهو يقتصر على المواد المائية فقط، ولا يشمل العديد من التفاعلات الحمضية القاعدية التي تحدث في غير الماء.
- برونستد-لوري:
- الحمض: مادة مانحة للبروتون (أيون الهيدروجين، H⁺).
- القاعدة: مادة مستقبلة للبروتون (أيون الهيدروجين، H⁺).
- الميزة: أوسع من تعريف أرهينيوس، حيث لا يشترط وجود الماء، ويمكن تطبيقه على تفاعلات في الطور الغازي أو السائل.
- لويس:
- الحمض: مادة مستقبلة لزوج من الإلكترونات.
- القاعدة: مادة مانحة لزوج من الإلكترونات.
- الميزة: أوسع تعريف على الإطلاق، لا يشترط وجود أيونات الهيدروجين أو الهيدروكسيد أو حتى البروتونات.
2. لماذا لا تُصنف أحماض وقواعد لويس ضمن التعريفين الآخرين؟- أحماض لويس:
- لا تحتوي على أيونات هيدروجين (H⁺) قابلة للتأين، وبالتالي لا يمكن اعتبارها أحماض أرهينيوس.
- لا تمنح أيونات هيدروجين (H⁺)، وبالتالي لا يمكن اعتبارها أحماض برونستد-لوري.
- مثال: ثلاثي فلوريد البورون (BF₃). BF₃ لا يحتوي على H⁺، ولكنه يستقبل زوجًا من الإلكترونات من الأمونيا (NH₃) ليكون حمض لويس.
- قواعد لويس:
- جميع قواعد لويس هي قواعد برونستد-لوري، لأنها قادرة على استقبال أيون هيدروجين (H⁺) بسبب وجود أزواج إلكترونات حرة لديها.
- قد لا تكون قواعد لويس أحماض أرهينيوس، لأنها لا تنتج أيونات هيدروكسيد (OH⁻) بالضرورة.
- مثال: الأمونيا (NH₃). NH₃ تمنح زوجًا من الإلكترونات لـ BF₃ لتكون قاعدة لويس، وفي نفس الوقت يمكنها استقبال H⁺ لتكون قاعدة برونستد-لوري.
باختصار: تعريف لويس يركز على تبادل أزواج الإلكترونات، بينما تعريفا أرهينيوس وبرونستد-لوري يركزان على أيونات الهيدروجين. لذلك، العديد من المواد التي تتصرف كأحماض وقواعد لويس لا تفي بشروط التعريفين الآخرين.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال لماذا لا تُصنف الكثير من أحماض وقواعد لويس على أنها أحماض أو قواعد أرهينيوس أو برونستد - لوري~ اترك تعليق فورآ.
