عند احتراق 1mol من الكان اليفاتي احتراقا تاما في وفرة من الاكسجين ثم امرار غاز CO2 الناتج في محلول ماء الجير الرائق تكون راسب ابيض كتلتة 200 جرام فان الألكان المحترق هو: C6H14. C2H6. C5H12. C3H8؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
C2H6
الإجابة الصحيحة هي C2H6 (الإيثان). إليك الشرح المفصل:
1. معادلة الاحتراق العامة للألكانات:
الألكانات هي مركبات تتكون من الكربون والهيدروجين فقط. عند احتراقها بشكل كامل في وجود كمية كافية من الأكسجين، ينتج عنها ثاني أكسيد الكربون (CO2) والماء (H2O). معادلة الاحتراق العامة للألكان هي:
CnH2n+2 + (3n+1)/2 O2 → n CO2 + (n+1) H2O
2. العلاقة بين كمية الألكان وكمية CO2 الناتجة:
من المعادلة العامة، نلاحظ أن احتراق 1 مول من الألكان (CnH2n+2) ينتج عنه *n* مول من ثاني أكسيد الكربون (CO2). هذه هي النقطة الأساسية لحل المسألة.
3. حساب الكتلة المولية لـ CO2:
الكتلة المولية لـ CO2 = (الكتلة الذرية للكربون) + 2 * (الكتلة الذرية للأكسجين) = 12 + 2 * 16 = 44 جرام/مول
4. حساب عدد مولات CO2 الناتجة:
لدينا راسب أبيض من كربونات الكالسيوم (CaCO3) كناتج من تفاعل CO2 مع ماء الجير الرائق. تفاعل CO2 مع ماء الجير الرائق هو:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
هذا يعني أن عدد مولات CO2 المتفاعلة يساوي عدد مولات CaCO3 المتكونة. لذلك، نحسب عدد مولات CaCO3:
عدد مولات CaCO3 = الكتلة / الكتلة المولية = 200 جرام / 100 جرام/مول = 2 مول
إذن، عدد مولات CO2 = 2 مول
5. تحديد عدد ذرات الكربون في الألكان (n):
بما أن احتراق 1 مول من الألكان ينتج عنه *n* مول من CO2، ولدينا 2 مول من CO2، فإن:
n = 2
6. تحديد صيغة الألكان:
بما أن n = 2، فإن صيغة الألكان هي C2H2n+2 = C2H(2*2)+2 = C2H6 (الإيثان).
لذلك، الألكان المحترق هو C2H6.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عند احتراق 1mol من الكان اليفاتي احتراقا تاما في وفرة من الاكسجين ثم امرار غاز CO2 الناتج في محلول ماء الجير الرائق تكون راسب ابيض كتلتة 200 جرام فان الألكان المحترق هو: C6H14. C2H6. C5H12. C3H8؟ اترك تعليق فورآ.
