س : أي التراكيز المتساوية الآتية ينتج أيونات هيدرونيوم أكثر في محلول مائي؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
الحمض القوى
الحمض القوي ينتج أيونات هيدرونيوم أكثر في محلول مائي عند مقارنته بتراكيز متساوية من حمض ضعيف أو قاعدة قوية أو قاعدة ضعيفة. إليك السبب:
- أيونات الهيدرونيوم (H₃O⁺): هي المسؤولة عن حمضية المحلول. كلما زاد تركيزها، زادت الحمضية.
- الحمض القوي: يتأين (ينفصل) *بشكل كامل* في الماء. هذا يعني أن كل جزيء من الحمض القوي يتفاعل مع الماء لإنتاج أيون هيدرونيوم واحد.
- مثال: حمض الهيدروكلوريك (HCl) هو حمض قوي. عندما يذوب في الماء: HCl (aq) → H⁺ (aq) + Cl⁻ (aq) ثم يتفاعل H⁺ مع الماء ليصبح H₃O⁺. كل جزيء HCl ينتج H₃O⁺.
- الحمض الضعيف: يتأين *جزئياً* فقط في الماء. هذا يعني أن جزءاً صغيراً فقط من جزيئات الحمض الضعيف يتفاعل مع الماء لإنتاج أيونات هيدرونيوم.
- مثال: حمض الأسيتيك (CH₃COOH) هو حمض ضعيف. عندما يذوب في الماء: CH₃COOH (aq) ⇌ H⁺ (aq) + CH₃COO⁻ (aq) ثم يتفاعل H⁺ مع الماء ليصبح H₃O⁺. فقط جزء من جزيئات CH₃COOH ينتج H₃O⁺.
- القواعد القوية والضعيفة: تتفاعل مع الماء لإنتاج أيونات الهيدروكسيد (OH⁻)، وليست أيونات الهيدرونيوم (H₃O⁺) مباشرةً. لذلك، لا يمكن مقارنتها مباشرةً مع الأحماض من حيث إنتاج أيونات الهيدرونيوم.
بناءً على ذلك: إذا كان لديك تركيز متساوٍ من حمض قوي وحمض ضعيف، فإن الحمض القوي سينتج عدداً أكبر من أيونات الهيدرونيوم لأن تأينه كامل، بينما تأين الحمض الضعيف غير كامل.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال س : أي التراكيز المتساوية الآتية ينتج أيونات هيدرونيوم أكثر في محلول مائي اترك تعليق فورآ.
