أى من الأملاح الأتية عند ذوبانه في الماء يحدث تميؤ للأنيون فقط ؟ أ) Na2CO3. ب) K2SO4. ج) NH4CI. د) (NH4) 2CO3 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
ج) NH4Cl.
الإجابة الصحيحة هي ج) NH4Cl. إليك الشرح:
التميؤ (Hydrolysis) هو تفاعل أيون مع الماء، مما يؤدي إلى تغيير في تركيز أيونات الهيدروجين (H+) أو أيونات الهيدروكسيد (OH-) في المحلول، وبالتالي تغيير في قيمة الرقم الهيدروجيني (pH).
- الأنيونات هي الأيونات السالبة الشحنة.
- الكاتيونات هي الأيونات الموجبة الشحنة.
لكي يحدث التميؤ، يجب أن يكون الأيون المتفاعل إما حمضاً ضعيفاً أو قاعدة ضعيفة.
لنحلل كل خيار:
- أ) Na2CO3 (كربونات الصوديوم): يتكون من كاتيون صوديوم (Na+) وهو أيون محايد لا يتفاعل مع الماء، وأنيون كربونات (CO3^2-) وهو قاعدة مرافقة لحمض كربوني ضعيف (H2CO3). لذلك، سيحدث تميؤ للأنيون (CO3^2-) وسيؤدي إلى زيادة تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH-) وجعل المحلول قاعدياً. لكنه ليس تميؤ للأنيون *فقط*، فالأنيون هو المسؤول عن التميؤ.
- ب) K2SO4 (كبريتات البوتاسيوم): يتكون من كاتيون بوتاسيوم (K+) وهو أيون محايد، وأنيون كبريتات (SO4^2-) وهو قاعدة مرافقة لحمض كبريتيك قوي (H2SO4). القواعد المرافقة للأحماض القوية لا تخضع للتميؤ بشكل ملحوظ.
- ج) NH4Cl (كلوريد الأمونيوم): يتكون من كاتيون أمونيوم (NH4+) وهو الحمض المرافق لقاعدة الأمونيا الضعيفة (NH3)، وأنيون كلوريد (Cl-) وهو قاعدة مرافقة لحمض الهيدروكلوريك القوي (HCl). لذلك، سيحدث تميؤ للكاتيون (NH4+) وسيؤدي إلى زيادة تركيز أيونات الهيدروجين (H+) وجعل المحلول حمضياً. الأنيون (Cl-) لا يخضع للتميؤ. هذا هو الخيار الصحيح، حيث يحدث التميؤ للكاتيون فقط.
- د) (NH4)2CO3 (كربونات الأمونيوم): يتكون من كاتيون أمونيوم (NH4+) الذي يخضع للتميؤ، وأنيون كربونات (CO3^2-) الذي يخضع للتميؤ أيضاً. لذلك، يحدث تميؤ لكل من الكاتيون والأنيون.
باختصار: NH4Cl هو الملح الوحيد الذي يخضع فيه الكاتيون (NH4+) للتميؤ بينما الأنيون (Cl-) لا يفعل ذلك.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أى من الأملاح الأتية عند ذوبانه في الماء يحدث تميؤ للأنيون فقط ؟ أ) Na2CO3. ب) K2SO4. ج) NH4CI. د) (NH4) 2CO3 ؟ اترك تعليق فورآ.
