محاليل الأملاح التالية متساوية التركيز فى أى منها يكون تركيز أيون الهيدروجين هو الأكبر ؟ NaHCO3. NH4 HCO3. NH4 CI . KCI ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
NH₄HCO₃
الإجابة الصحيحة هي NH₄HCO₃، وذلك للأسباب التالية:
- تركيز أيون الهيدروجين (H⁺) يعتمد على الحمضية: كلما زادت حمضية المحلول، زاد تركيز أيون الهيدروجين فيه.
- الأملاح المعطاة وتفاعلها مع الماء: جميع الأملاح المعطاة تتفاعل مع الماء بدرجات مختلفة، مما يؤثر على تركيز أيون الهيدروجين. لنحلل كل ملح على حدة:
- NaHCO₃ (بيكربونات الصوديوم): هو ملح قاعدة ضعيفة (HCO₃⁻) وحمض قوي (Na⁺). يتفاعل أيون البيكربونات مع الماء بشكل طفيف لإنتاج أيونات الهيدروكسيد (OH⁻)، مما يجعله محلولاً قاعدياً ضعيفاً.
- NH₄HCO₃ (بيكربونات الأمونيوم): هذا الملح مشتق من قاعدة ضعيفة (NH₃) وحمض ضعيف (HCO₃). يتفاعل أيون الأمونيوم (NH₄⁺) مع الماء لإنتاج أيون الأمونيا (NH₃) وأيون الهيدروجين (H⁺)، بينما يتفاعل أيون البيكربونات (HCO₃⁻) مع الماء لإنتاج أيونات الهيدروكسيد (OH⁻). بما أن كلا الأيونين ينتجان أيونات H⁺ و OH⁻، فإن تأثير أيون الأمونيوم يكون أكبر في زيادة تركيز H⁺ بسبب قوة حمض الأمونيوم النسبية.
- NH₄Cl (كلوريد الأمونيوم): هو ملح حمض قوي (HCl) وقاعدة ضعيفة (NH₃). يتفاعل أيون الأمونيوم (NH₄⁺) مع الماء لإنتاج أيون الأمونيا (NH₃) وأيون الهيدروجين (H⁺)، مما يجعله محلولاً حمضياً ضعيفاً.
- KCl (كلوريد البوتاسيوم): هو ملح حمض قوي (HCl) وقاعدة قوية (KOH). لا يتفاعل أيون البوتاسيوم (K⁺) أو أيون الكلوريد (Cl⁻) مع الماء بشكل ملحوظ، وبالتالي لا يؤثر على تركيز أيون الهيدروجين.
- المقارنة:
- NH₄HCO₃ ينتج أيونات H⁺ من تفاعل أيون الأمونيوم وأيون البيكربونات.
- NH₄Cl ينتج أيونات H⁺ فقط من تفاعل أيون الأمونيوم.
- NaHCO₃ ينتج أيونات OH⁻ من تفاعل أيون البيكربونات.
- KCl لا ينتج أيونات H⁺ أو OH⁻.
لذلك، NH₄HCO₃ هو الملح الذي ينتج أكبر تركيز لأيون الهيدروجين (H⁺) لأنه يتفاعل مع الماء بطريقتين لإنتاج أيونات H⁺، ويكون تأثيرهما مجتمعاً أكبر من تفاعل NH₄Cl وحده.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال محاليل الأملاح التالية متساوية التركيز فى أى منها يكون تركيز أيون الهيدروجين هو الأكبر ؟ NaHCO3. NH4 HCO3. NH4 CI . KCI ؟ اترك تعليق فورآ.
