محاليل الأملاح التالية متساوية التركيز فى أى منها يكون تركيز أيون الهيدروجين هو الأكبر ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
NH₄HCO₃
الإجابة الصحيحة هي NH₄HCO₃، وذلك لأنها تتكون من ملح مشتق من قاعدة ضعيفة (NH₄⁺) وحمض ضعيف (HCO₃⁻). إليك الشرح المفصل:
- التركيز المتساوي: السؤال يوضح أن جميع المحاليل لها نفس التركيز. هذا يعني أن عدد مولات الملح في كل لتر من المحلول هو نفسه في جميع الحالات.
- تأثير طبيعة الملح على [H⁺]: تركيز أيون الهيدروجين [H⁺] يعتمد على مدى تفكك الملح في الماء، وهذا يعتمد على قوة الحمض والقاعدة اللذين اشتق منهما الملح.
- أنواع الأملاح وتأثيرها:
- أملح الأحماض القوية والقواعد القوية: (مثل NaCl) لا تؤثر على تركيز [H⁺] لأنها لا تتحلل في الماء.
- أملح الأحماض القوية والقواعد الضعيفة: (مثل NH₄Cl) تعطي محلولاً حمضياً لأن أيون الأمونيوم (NH₄⁺) يتحلل ويعطي H⁺.
- أملح الأحماض الضعيفة والقواعد القوية: (مثل NaHCO₃) تعطي محلولاً قاعدياً لأن أيون البيكربونات (HCO₃⁻) يتحلل ويقبل H⁺.
- أملح الأحماض الضعيفة والقواعد الضعيفة: (مثل NH₄HCO₃) يكون تأثيرها على [H⁺] أكبر من الأنواع الأخرى. فالأيون NH₄⁺ يعطي H⁺، والأيون HCO₃⁻ يقبل H⁺، ولكن تفكك كل منهما ليس كاملاً. ومع ذلك، فإن تفكك NH₄⁺ يعطي تركيزًا أكبر من H⁺ مقارنة بتأثير HCO₃⁻ في استقباله، مما يجعل المحلول أكثر حمضية.
- لماذا NH₄HCO₃ الأكبر؟ في NH₄HCO₃، كلا الأيونين (NH₄⁺ و HCO₃⁻) يتفاعلان مع الماء، ولكن تفكك NH₄⁺ لإنتاج H⁺ يكون أكثر أهمية في تحديد الحموضة الكلية للمحلول. بمعنى آخر، يساهم NH₄⁺ في زيادة [H⁺] بشكل أكبر من مساهمة HCO₃⁻ في تقليله.
لذلك، من بين المحاليل المتساوية التركيز، يكون تركيز أيون الهيدروجين [H⁺] هو الأكبر في محلول NH₄HCO₃.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال محاليل الأملاح التالية متساوية التركيز فى أى منها يكون تركيز أيون الهيدروجين هو الأكبر ؟ اترك تعليق فورآ.
