الأيونات التي لا تشارك في التفاعل الكيميائي فعليًا تسمى.. الحرة. المتفرجة. المحفزة. الكاملة.؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
المتفرجة.
الأيونات التي لا تشارك في التفاعل الكيميائي فعليًا تسمى الأيونات المتفرجة.
ما هي الأيونات المتفرجة؟
- التفاعل الكيميائي الفعلي: عندما تتفاعل المواد مع بعضها البعض، فإن الأيونات (أو الذرات) التي تشارك بشكل مباشر في تكوين نواتج جديدة هي الأيونات *المتفاعلة*.
- الأيونات المتفرجة: هي الأيونات الموجودة في المحلول ولكنها لا تتغير ولا تشارك في التفاعل نفسه. إنها موجودة ببساطة "تتفرج" على التفاعل.
مثال لتوضيح الفكرة:لنفترض أن لدينا التفاعل التالي:
Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)
هذا التفاعل يوضح تكوين راسب كلوريد الفضة (AgCl).
إذا كان لدينا في المحلول أيضًا أيونات الصوديوم (Na⁺) وأيونات النترات (NO₃⁻) بالإضافة إلى Ag⁺ و Cl⁻، فإن Na⁺ و NO₃⁻ هما الأيونات المتفرجة.
- لماذا؟ لأنها لم تشارك في تكوين راسب AgCl. بقيت كما هي في المحلول قبل وبعد التفاعل.
كيف نميز الأيونات المتفرجة؟عادةً ما يتم تحديد الأيونات المتفرجة من خلال كتابة معادلة أيونية صافية. في المعادلة الأيونية الصافية، يتم حذف الأيونات المتفرجة لأنها لا تؤثر على التفاعل الفعلي.
في المثال السابق، المعادلة الأيونية الصافية ستكون:
Ag⁺(aq) + Cl⁻(aq) → AgCl(s)
لاحظ أن Na⁺ و NO₃⁻ قد تم حذفهما.
الخلاصة: الأيونات المتفرجة موجودة في المحلول ولكنها لا تتفاعل، ولا تؤثر على النواتج النهائية للتفاعل.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال الأيونات التي لا تشارك في التفاعل الكيميائي فعليًا تسمى.. الحرة. المتفرجة. المحفزة. الكاملة. اترك تعليق فورآ.
