س : وضح ارتباط تركيز أيونات الهيدرونيـوم وأيونات الهيدروكسيد بالرقم الهيدروجيني pH؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
إذا زاد تركيز أيونات الهيدرونيوم عن أيونات الهيدروكسيد في المحلول فإن PH لهذه المحاليل أقل من 7 أما إذا تساوت تركيز أيونات الهيدرونيوم مع أيونات الهيدروكسيد فإن PH لها تكون تساوي 7 اما إذا زاد تركيز أيونات الهيدروكسيد في المحاليل عن أيونات الهيدرونيوم فإن PH تكون أكبر من 7.
يرتبط تركيز أيونات الهيدرونيوم (H₃O⁺) وأيونات الهيدروكسيد (OH⁻) بالرقم الهيدروجيني (pH) ارتباطًا وثيقًا، ويمكن فهم هذا الارتباط من خلال النقاط التالية:
- مفهوم الرقم الهيدروجيني (pH): الرقم الهيدروجيني هو مقياس لمدى حمضية أو قاعدية المحلول. يتراوح مقياس pH من 0 إلى 14.
- المحلول المتعادل: عندما يكون تركيز أيونات الهيدرونيوم (H₃O⁺) مساويًا لتركيز أيونات الهيدروكسيد (OH⁻)، يكون المحلول متعادلاً، وقيمة pH تساوي 7. (مثال: الماء النقي).
- المحلول الحمضي: عندما يكون تركيز أيونات الهيدرونيوم (H₃O⁺) *أكبر* من تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH⁻)، يكون المحلول حمضيًا، وقيمة pH تكون *أقل* من 7. كلما قلت قيمة pH، زادت حمضية المحلول. (مثال: عصير الليمون، حمض الهيدروكلوريك).
- المحلول القاعدي (القلوية): عندما يكون تركيز أيونات الهيدروكسيد (OH⁻) *أكبر* من تركيز أيونات الهيدرونيوم (H₃O⁺)، يكون المحلول قاعديًا (أو قلويًا)، وقيمة pH تكون *أكبر* من 7. كلما زادت قيمة pH، زادت قاعدية المحلول. (مثال: صودا الغسيل، هيدروكسيد الصوديوم).
العلاقة الرياضية:يتم حساب pH باستخدام المعادلة التالية:
pH = -log₁₀[H₃O⁺]
حيث [H₃O⁺] هو تركيز أيونات الهيدرونيوم. هذه المعادلة توضح أن pH يتناسب عكسيًا مع تركيز أيونات الهيدرونيوم. بمعنى آخر، كلما زاد تركيز أيونات الهيدرونيوم، قل pH، والعكس صحيح.
ملخص:
- pH < 7: محلول حمضي (تركيز H₃O⁺ > تركيز OH⁻)
- pH = 7: محلول متعادل (تركيز H₃O⁺ = تركيز OH⁻)
- pH > 7: محلول قاعدي (تركيز OH⁻ > تركيز H₃O⁺)
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال س : وضح ارتباط تركيز أيونات الهيدرونيـوم وأيونات الهيدروكسيد بالرقم الهيدروجيني pH اترك تعليق فورآ.
