مقارنه بين تركيب المركبات الايونيه والفلزات؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
تترتب الأيونات في المركبات الأيونية بأنماط متكررة وبالتناوب بين الشحنات، في حين تتألف الفلزات من أيونات موجبة محاطة ببحر من الإلكترونات الحرة الحركة.
## مقارنة بين تركيب المركبات الأيونية والفلزات: شرح مفصل
تختلف طريقة ترتيب الذرات في المركبات الأيونية والفلزات بشكل كبير، وهذا الاختلاف يحدد خصائصهما المختلفة. لنشرح ذلك بالتفصيل:
1. المركبات الأيونية:
- التكوين: تتكون المركبات الأيونية نتيجة انتقال الإلكترونات من ذرة إلى أخرى. الذرة التي تفقد الإلكترونات تصبح أيونًا موجب الشحنة (كاتيون)، والذرة التي تكتسب الإلكترونات تصبح أيونًا سالب الشحنة (أنيون).
- الترتيب: تتجاذب الأيونات الموجبة والسالبة بقوة كهروستاتيكية، مما يؤدي إلى ترتيبها في شبكة بلورية منتظمة. هذا الترتيب ليس عشوائيًا، بل يتبع نمطًا متكررًا يضمن أن كل أيون موجب محاط بأكبر عدد ممكن من الأيونات السالبة، والعكس صحيح.
- مثال: كلوريد الصوديوم (ملح الطعام - NaCl). أيونات الصوديوم الموجبة (Na⁺) والأيونات السالبة للكلور (Cl⁻) تترتب بالتناوب في شبكة مكعبة منتظمة.
- الخصائص الناتجة: هذا الترتيب المنتظم يجعل المركبات الأيونية صلبة وهشة، ذات نقاط انصهار وغليان عالية، وعادة ما تكون موصلة للكهرباء عندما تكون مذابة في الماء أو منصهرة (لأن الأيونات تصبح حرة الحركة).
2. الفلزات:- التكوين: تتكون الفلزات من ذرات تفقد إلكترونات التكافؤ بسهولة لتكوين أيونات موجبة.
- الترتيب: بدلاً من الترتيب في شبكة بلورية منتظمة مثل المركبات الأيونية، تتجمع الأيونات الموجبة للفلز في ترتيب منتظم، وتغمرها "بحر" من الإلكترونات الحرة الحركة. هذه الإلكترونات لا ترتبط بذرة معينة، بل تتحرك بحرية بين الأيونات الموجبة.
- مثال: النحاس (Cu). أيونات النحاس الموجبة (Cu²⁺) تترتب في شبكة، والإلكترونات الخارجية تتحرك بحرية حولها.
- الخصائص الناتجة: هذا "بحر" الإلكترونات الحرة هو المسؤول عن العديد من خصائص الفلزات المميزة، مثل:
- التوصيل الكهربي والحراري الجيد: الإلكترونات الحرة تنقل الشحنات الكهربائية والحرارة بسهولة.
- اللمعان: تتفاعل الإلكترونات الحرة مع الضوء.
- المرونة والطرق: يمكن للإلكترونات الحرة أن تتكيف مع التشوهات في الشبكة المعدنية دون كسرها.
- صلابة: قوة التجاذب بين الأيونات الموجبة والإلكترونات الحرة تمنح الفلزات صلابة.
باختصار، الفرق الرئيسي يكمن في طريقة ارتباط الذرات: في المركبات الأيونية، الارتباط ناتج عن تجاذب الأيونات ذات الشحنات المختلفة، بينما في الفلزات، الارتباط ناتج عن "بحر" من الإلكترونات الحرة التي تربط الأيونات الموجبة معًا.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال مقارنه بين تركيب المركبات الايونيه والفلزات اترك تعليق فورآ.
