تقع إلكترونات الترابط في الرابطة التساهمية القطبية في المنتصف بين الذرتين المكونة للرابطة(h)؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
خطا
الإجابة على سؤالك "تقع إلكترونات الترابط في الرابطة التساهمية القطبية في المنتصف بين الذرتين المكونة للرابطة" هي خطأ.
إليك الشرح:
- الرابطة التساهمية القطبية: تتكون عندما تتشارك ذرتان في الإلكترونات، ولكن بشكل *غير متساوٍ*. هذا يعني أن إحدى الذرتين تجذب الإلكترونات المشتركة بقوة أكبر من الذرة الأخرى.
- الفرق في الكهرسلبية: السبب في هذا الجذب غير المتساوي هو اختلاف *الكهرسلبية* بين الذرتين. الكهرسلبية هي مقياس لميل الذرة لجذب الإلكترونات في الرابطة الكيميائية.
- توزيع الإلكترونات: بسبب هذا الاختلاف في الكهرسلبية، فإن إلكترونات الترابط لا تقع في المنتصف تمامًا بين الذرتين. بل تميل نحو الذرة *الأكثر كهرسلبية*.
- مثال: رابطة الماء (H₂O): الأكسجين أكثر كهرسلبية من الهيدروجين. لذلك، تجذب الأكسجين إلكترونات الترابط في الرابطتين O-H نحوها. هذا يجعل الأكسجين يحمل شحنة جزئية سالبة (δ-) والهيدروجين يحمل شحنة جزئية موجبة (δ+).
- النتيجة: هذا التوزيع غير المتساوي للإلكترونات هو ما يجعل الرابطة *قطبية*. لو كانت الإلكترونات موزعة بالتساوي، لكانت الرابطة غير قطبية.
باختصار، في الرابطة التساهمية القطبية، إلكترونات الترابط تنجذب نحو الذرة الأكثر كهرسلبية، ولا تقع في المنتصف.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال تقع إلكترونات الترابط في الرابطة التساهمية القطبية في المنتصف بين الذرتين المكونة للرابطة(h) اترك تعليق فورآ.
