في الروابط القطبية يتم فيها مشاركة الألكرونات بشكل متساو مثل جزئ الماء؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
خطأ.
الإجابة على سؤالك "في الروابط القطبية يتم فيها مشاركة الإلكترونات بشكل متساو مثل جزئ الماء" هي خطأ.
الروابط القطبية تتميز بعدم المساواة في مشاركة الإلكترونات، وهذا هو الفرق الأساسي بينها وبين الروابط التساهمية غير القطبية. إليك التفصيل:
- الروابط التساهمية: هي روابط تتكون نتيجة مشاركة الإلكترونات بين ذرتين.
- الروابط القطبية: هي نوع من الروابط التساهمية، ولكنها تحدث بين ذرتين مختلفتين في الكهرسلبية.
- الكهرسلبية: هي مقياس لقدرة الذرة على جذب الإلكترونات في رابطة كيميائية.
- عندما ترتبط ذرتان مختلفتان في الكهرسلبية، فإن الذرة الأكثر كهرسلبية تجذب الإلكترونات بقوة أكبر من الذرة الأقل كهرسلبية. هذا يؤدي إلى توزيع غير متساو للشحنة.
- جزئ الماء (H₂O): مثال نموذجي على الجزيء القطبي.
- الأكسجين (O) أكثر كهرسلبية من الهيدروجين (H).
- لذلك، يجذب الأكسجين الإلكترونات المشتركة في الروابط بينه وبين الهيدروجين بقوة أكبر.
- نتيجة لذلك، يكتسب الأكسجين شحنة جزئية سالبة (δ-)، بينما يكتسب كل ذرة هيدروجين شحنة جزئية موجبة (δ+).
- هذا التوزيع غير المتساوي للشحنة يجعل جزيء الماء قطبياً.
باختصار: في الروابط القطبية، لا تتم مشاركة الإلكترونات بشكل متساوٍ، بل تميل نحو الذرة الأكثر كهرسلبية، مما يخلق أقطاباً موجبة وسالبة جزئية داخل الجزيء. هذا على عكس الروابط التساهمية غير القطبية حيث تكون مشاركة الإلكترونات متساوية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال في الروابط القطبية يتم فيها مشاركة الألكرونات بشكل متساو مثل جزئ الماء اترك تعليق فورآ.
