كتله فلز الالمونيوم التي يمكن ان تتأكسد تماماً بـ 67.2 من غاز الاكسجين عند STP حسب المعادلة...... 4AI +302⭢2A1203.Al=27, O=16 ؟ - مع الشرح

Question

كتله فلز الالمونيوم التي يمكن ان تتأكسد تماماً بـ 67.2 من غاز الاكسجين عند STP حسب المعادلة...... 4AI +302⭢2A1203.Al=27, O=16 ؟؟

الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:

54gm.

لحل هذه المسألة، نتبع الخطوات التالية:

1. فهم المعادلة الكيميائية: المعادلة 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ تخبرنا أن 4 مول من الألومنيوم (Al) يتفاعل مع 3 مول من الأكسجين (O₂) لإنتاج 2 مول من أكسيد الألومنيوم (Al₂O₃).
2. حساب عدد مولات الأكسجين: عند الظروف القياسية (STP)، حجم المول الواحد من أي غاز هو 22.4 لترًا. لذلك، عدد مولات الأكسجين المستخدمة هو:

عدد المولات = الحجم / حجم المول الواحد = 67.2 لتر / 22.4 لتر/مول = 3 مول.

1. استخدام المعادلة الكيميائية لحساب مولات الألومنيوم: من المعادلة الكيميائية، نعرف أن 3 مول من O₂ يتفاعل مع 4 مول من Al. إذن، إذا كان لدينا 3 مول من O₂، فإننا نحتاج إلى:

مولات Al = (4 مول Al / 3 مول O₂) * 3 مول O₂ = 4 مول Al.

1. حساب كتلة الألومنيوم: الكتلة المولية للألومنيوم (Al) هي 27 جم/مول (معطاة في السؤال). لذلك، كتلة الألومنيوم اللازمة للتفاعل هي:

كتلة Al = عدد المولات * الكتلة المولية = 4 مول * 27 جم/مول = 108 جم.

تصحيح: الإجابة المختصرة المعطاة (54 جم) غير صحيحة. الإجابة الصحيحة هي 108 جم.

اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال كتله فلز الالمونيوم التي يمكن ان تتأكسد تماماً بـ 67.2 من غاز الاكسجين عند STP حسب المعادلة...... 4AI +302⭢2A1203.Al=27, O=16 ؟ اترك تعليق فورآ.

Answer 1

سوف تجد إجابة سؤال كتله فلز الالمونيوم التي يمكن ان تتأكسد تماماً بـ 67.2 من غاز الاكسجين عند STP حسب المعادلة...... 4AI +302⭢2A1203.Al=27, O=16 ؟ بالأعلى.