الماء والسكر محلول الكتروليتي غير موصل للكهرباء؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
صح
العبارة "الماء والسكر محلول الكتروليتي غير موصل للكهرباء" صحيحة.
لفهم سبب ذلك، يجب أن نعرف ما يلي:
- المحلول الإلكتروليتي: هو محلول يحتوي على أيونات حرة، وهي جسيمات مشحونة كهربائيًا. هذه الأيونات هي التي تسمح للمحلول بتوصيل الكهرباء.
- توصيل الكهرباء: يعتمد على وجود جسيمات حرة قادرة على حمل الشحنة الكهربائية.
الآن، لننظر إلى الماء والسكر:
- الماء (H₂O): في حالته النقية، هو مذيب ضعيف جدًا ولا يحتوي على أيونات حرة.
- السكر (مثل سكر المائدة - سكروز): عندما يذوب السكر في الماء، فإنه يتفكك إلى جزيئات سكر فقط. لا يتأين، أي لا ينتج أيونات موجبة أو سالبة.
بمعنى آخر، عند إذابة السكر في الماء، نحصل على محلول يحتوي على جزيئات سكر وجزيئات ماء، ولكن
لا توجد أيونات حرة. لذلك، لا يمكن لهذا المحلول توصيل الكهرباء.
مثال:
- محلول ملح الطعام (كلوريد الصوديوم - NaCl) في الماء: هذا محلول إلكتروليتي لأنه يتأين إلى أيونات الصوديوم الموجبة (Na⁺) وأيونات الكلوريد السالبة (Cl⁻) التي تحمل الشحنة الكهربائية وتوصلها.
- محلول السكر في الماء: لا يتأين، وبالتالي لا يوصل الكهرباء.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال الماء والسكر محلول الكتروليتي غير موصل للكهرباء اترك تعليق فورآ.
