النسبة المئوية بالكتلة هي مقارنة بين كتلة المذاب إلى الكتلة الكلية للمحلول صح أو خطأ؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
صح
النسبة المئوية بالكتلة هي بالفعل مقارنة بين كتلة المذاب إلى الكتلة الكلية للمحلول، لذا فالعبارة صحيحة.
لفهم ذلك بشكل أفضل، دعنا نفصل المكونات:
- المحلول: هو خليط متجانس يتكون من مادتين أو أكثر. مثال: ماء وملح.
- المذاب: هو المادة التي تذوب في المحلول. مثال: الملح في ماء الملح.
- المذيب: هو المادة التي يذوب فيها المذاب. مثال: الماء في ماء الملح.
- الكتلة الكلية للمحلول: هي مجموع كتل المذاب والمذيب.
كيف نحسب النسبة المئوية بالكتلة؟نستخدم القانون التالي:
النسبة المئوية بالكتلة = (كتلة المذاب / الكتلة الكلية للمحلول) × 100%
مثال:
إذا أذبت 10 جرامات من الملح في 90 جرامًا من الماء، فإن:
- كتلة المذاب (الملح) = 10 جرام
- كتلة المذيب (الماء) = 90 جرام
- الكتلة الكلية للمحلول = 10 جرام + 90 جرام = 100 جرام
النسبة المئوية بالكتلة للملح في المحلول = (10 جرام / 100 جرام) × 100% = 10%
هذا يعني أن 10% من كتلة المحلول هي ملح، والباقي (90%) هو ماء.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال النسبة المئوية بالكتلة هي مقارنة بين كتلة المذاب إلى الكتلة الكلية للمحلول صح أو خطأ اترك تعليق فورآ.
