ما هو الشكل الهندسي والتهجين في جزيء رابع كلوريد الكربون (4CCI) ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
ج) رباعي الأوجه sp³
الإجابة الصحيحة هي ج) رباعي الأوجه sp³. إليك الشرح المفصل:
1. الشكل الهندسي لجزيء رابع كلوريد الكربون (CCl₄):
- الرابطة التساهمية: يتكون جزيء CCl₄ من ذرة كربون واحدة مرتبطة بأربع ذرات كلور. هذه الروابط هي روابط تساهمية، أي أن الإلكترونات تتشارك بين الذرات.
- نظرية دفع أزواج الإلكترونات (VSEPR): لتحديد الشكل الهندسي، نستخدم نظرية VSEPR. تقول هذه النظرية أن أزواج الإلكترونات (الرابطة أو غير الرابطة) حول الذرة المركزية (الكربون في هذه الحالة) تتباعد عن بعضها البعض قدر الإمكان لتقليل التنافر.
- أربعة أزواج إلكترونية رابطة: حول ذرة الكربون، لدينا أربعة أزواج إلكترونية رابطة (كل رابطة C-Cl تمثل زوجاً إلكترونياً).
- الشكل رباعي الأوجه: أربعة أزواج إلكترونية رابطة تترتب حول الذرة المركزية في شكل ثلاثي الأبعاد يسمى "رباعي الأوجه". تخيل هرمًا قاعدته مثلث، وذرة الكربون في قمته، وذرات الكلور في زوايا القاعدة. الزوايا بين الروابط C-Cl تساوي تقريباً 109.5 درجة.
2. التهجين (Hybridization) في جزيء CCl₄:- التهجين sp³: لكي تتكون أربع روابط تساهمية متماثلة حول ذرة الكربون، يجب أن تخضع مدارات الذرة المركزية لعملية تسمى التهجين. في حالة CCl₄، تخضع مدارات الذرة الكربونية (2s و 2p) لتهجين sp³.
- كيف يحدث التهجين sp³؟
- يتم دمج مدار s واحد مع ثلاثة مدارات p لتكوين أربعة مدارات تهجين جديدة متكافئة.
- هذه المدارات الأربعة الهجينة sp³ موجهة في الفضاء بزاوية 109.5 درجة، مما يفسر الشكل رباعي الأوجه للجزيء.
- أهمية التهجين: التهجين sp³ يسمح للكربون بتكوين روابط قوية ومتساوية مع ذرات الكلور الأربع، مما يجعل الجزيء مستقرًا.
باختصار، الشكل الهندسي لجزيء CCl₄ هو رباعي الأوجه بسبب أربعة أزواج إلكترونية رابطة حول ذرة الكربون المركزية، والتهجين هو sp³ لأنه يسمح بتكوين هذه الروابط الأربع بشكل متساوٍ في الفضاء.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما هو الشكل الهندسي والتهجين في جزيء رابع كلوريد الكربون (4CCI) ؟ اترك تعليق فورآ.
