أي من الجزيئات التالية يمثل استثناء للقاعدة الثمانية من فئة (أكثر من 8 إلكترونات) ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
BH₃
جزيء BH₃ هو الاستثناء للقاعدة الثمانية. القاعدة الثمانية تنص على أن الذرات تسعى لاكتساب أو فقدان أو مشاركة الإلكترونات لتحقيق غلاف تكافؤ مكتمل يحتوي على 8 إلكترونات، مما يمنحها استقرارًا مشابهًا للغازات النبيلة. لكن البورون (B) في BH₃ لا يمتلك سوى 6 إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص به.
لماذا BH₃ استثناء؟
- نقص الإلكترونات: البورون لديه 3 إلكترونات تكافؤ فقط. عندما يرتبط بثلاث ذرات هيدروجين (كل منها تساهم بإلكترون واحد)، يصبح إجمالي عدد الإلكترونات حول البورون 6 إلكترونات فقط (3 من البورون + 3 من الهيدروجين).
- قاعدة عدم الأوكتيت: هذا يعني أن البورون لا يمتلك 8 إلكترونات حوله، بل أقل. هذه الحالة تُعرف بعدم تحقيق الأوكتيت (Octet Deficiency).
- المركبات غير التقليدية: المركبات التي لا تتبع القاعدة الثمانية غالبًا ما تكون غير تقليدية وتظهر سلوكًا كيميائيًا فريدًا. BH₃ على سبيل المثال، يميل إلى أن يكون متفاعلًا جدًا ويسعى لإكمال الأوكتيت الخاص به بطرق مختلفة، مثل تكوين ديمر (dimer) أو الارتباط بجزيئات أخرى.
أمثلة أخرى على استثناءات القاعدة الثمانية:- BeCl₂: البيريليوم لديه إلكترونان تكافؤ فقط، وبالتالي لا يمكنه تكوين أوكتيت.
- جزيئات تحتوي على ذرات من الصف الثالث وما بعده: الذرات في الصف الثالث وما بعده في الجدول الدوري (مثل الفسفور والكبريت) يمكن أن تتوسع لتستوعب أكثر من 8 إلكترونات في غلاف التكافؤ الخاص بها بسبب وجود مدارات d متاحة للمشاركة في الترابط.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أي من الجزيئات التالية يمثل استثناء للقاعدة الثمانية من فئة (أكثر من 8 إلكترونات) ؟ اترك تعليق فورآ.
