لايتبع بعض الجزيئات القاعدة الثمانية ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
صواب
صواب.
ليست كل الجزيئات تتبع قاعدة الثمانية، وهي القاعدة التي تنص على أن الذرات تسعى لاكتساب أو فقدان أو مشاركة الإلكترونات لتحقيق ثمانية إلكترونات في مدارها الخارجي (مدار التكافؤ) لتصبح مستقرة مثل الغازات النبيلة. هناك عدة أسباب تجعل بعض الجزيئات لا تلتزم بهذه القاعدة:
- الجزيئات ذات الإلكترونات الفردية: بعض الجزيئات تحتوي على عدد فردي من الإلكترونات التكافؤ. لا يمكن لهذه الجزيئات أن تحقق قاعدة الثمانية لجميع ذراتها. مثال:
- ثنائي أكسيد النيتروجين (NO₂): يحتوي النيتروجين على سبعة إلكترونات تكافؤ، والأكسجين على ستة. لا يمكن أن يحصل النيتروجين على ثمانية إلكترونات دون أن يتشارك الأكسجين في عدد فردي من الإلكترونات.
- جذور حرة: هي ذرات أو جزيئات تحتوي على إلكترون فردي غير مزدوج، مما يجعلها غير مستقرة للغاية وتتفاعل بسرعة.
- الجزيئات التي تتجاوز قاعدة الثمانية (توسع الأوكْتِت): بعض الذرات، خاصة تلك الموجودة في المجموعة الثالثة (مثل البورون) وما بعدها في الجدول الدوري، يمكن أن تشكل روابط تزيد عن أربع روابط تساهمية، وبالتالي تتجاوز قاعدة الثمانية. مثال:
- ثلاثي فلوريد البورون (BF₃): البورون لديه ثلاثة إلكترونات تكافؤ، ويتصل بثلاث ذرات فلور، مما يجعله محاطًا بستة إلكترونات فقط.
- خماسي كلوريد الفوسفور (PCl₅): الفوسفور لديه خمسة إلكترونات تكافؤ، ويتصل بخمس ذرات كلور، مما يجعله محاطًا بعشرة إلكترونات.
- سداسي فلوريد الكبريت (SF₆): الكبريت لديه ستة إلكترونات تكافؤ، ويتصل بست ذرات فلور، مما يجعله محاطًا باثني عشر إلكترونًا.
- الجزيئات غير الكاملة (نقص الأوكْتِت): بعض الجزيئات لا تملك العدد الكافي من الإلكترونات لتكوين روابط كافية لتحقيق قاعدة الثمانية. مثال:
- ثنائي هيدريد الألومنيوم (AlH₃): الألومنيوم لديه ثلاثة إلكترونات تكافؤ، ويتصل بثلاث ذرات هيدروجين، مما يجعله محاطًا بستة إلكترونات فقط.
باختصار، قاعدة الثمانية هي قاعدة مفيدة للتنبؤ بتركيب الجزيئات، ولكنها ليست قاعدة عالمية، وهناك العديد من الاستثناءات التي يجب أخذها في الاعتبار.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال لايتبع بعض الجزيئات القاعدة الثمانية ؟ اترك تعليق فورآ.
