ما كتلة كلوريد الكالسيوم اللازمة لتحضير 2L من محلول يحتوي على 0.5 من أيون كلوريد (-CI)؟ (CaCl2 =111 g/mol) 111.0 g. 55.5 g . 13.9.g . 27.75 g ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
55.5 g.
الإجابة الصحيحة هي 55.5 g. إليك شرح مفصل لكيفية الوصول إلى هذه النتيجة:
1. فهم المطلوب:
- نريد تحضير محلول كلوريد الكالسيوم (CaCl₂) بتركيز معين من أيونات الكلوريد (Cl⁻).
- التركيز المعطى هو 0.5 مول/لتر (M) لأيون الكلوريد.
- الحجم المعطى للمحلول هو 2 لتر.
2. العلاقة بين كلوريد الكالسيوم وأيونات الكلوريد:- كل جزيء واحد من كلوريد الكالسيوم (CaCl₂) يتفكك في الماء ليعطي أيون كالسيوم واحد (Ca²⁺) واثنين من أيونات الكلوريد (2Cl⁻).
- هذا يعني أن مول واحد من CaCl₂ ينتج 2 مول من Cl⁻.
3. حساب عدد مولات أيونات الكلوريد المطلوبة:- التركيز (M) = عدد المولات / الحجم (باللتر)
- إذن، عدد المولات = التركيز × الحجم
- عدد مولات Cl⁻ = 0.5 مول/لتر × 2 لتر = 1 مول
4. حساب عدد مولات كلوريد الكالسيوم المطلوبة:- بما أن 1 مول من CaCl₂ ينتج 2 مول من Cl⁻، فإن عدد مولات CaCl₂ اللازمة لإنتاج 1 مول من Cl⁻ هو:
- عدد مولات CaCl₂ = 1 مول Cl⁻ / 2 = 0.5 مول
5. حساب كتلة كلوريد الكالسيوم المطلوبة:- الكتلة = عدد المولات × الكتلة المولية
- الكتلة المولية لـ CaCl₂ = 111 g/mol (معطاة في السؤال)
- كتلة CaCl₂ = 0.5 مول × 111 g/mol = 55.5 g
لذلك، نحتاج إلى 55.5 جرام من كلوريد الكالسيوم لتحضير 2 لتر من محلول يحتوي على 0.5 مول/لتر من أيونات الكلوريد.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما كتلة كلوريد الكالسيوم اللازمة لتحضير 2L من محلول يحتوي على 0.5 من أيون كلوريد (-CI)؟ (CaCl2 =111 g/mol) 111.0 g. 55.5 g . 13.9.g . 27.75 g ؟ اترك تعليق فورآ.
