في محلول مولاري من كلوريد الصوديوم ، كل 100ml من المحلول يحتوي على ... جرام من الملح. .(Na=23, Cl=35.5) ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
5.85.
الإجابة هي 5.85 جرام. إليك الشرح:
- المحلول المولاري: يعني أن هناك مولاً واحداً من المذاب (كلوريد الصوديوم في هذه الحالة) في لتر واحد من المحلول.
- الكتلة المولية لكلوريد الصوديوم (NaCl): لحساب الكتلة المولية، نجمع الكتل الذرية للعناصر المكونة للمركب:
- Na (صوديوم) = 23
- Cl (كلور) = 35.5
- الكتلة المولية لـ NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 جرام/مول
- تحويل الحجم إلى لتر: لدينا 100 مل من المحلول. لتحويلها إلى لتر، نقسم على 1000:
- 100 مل = 100 / 1000 = 0.1 لتر
- حساب كتلة الملح: بما أن لدينا محلولاً مولارياً، فهذا يعني أن 0.1 لتر من المحلول يحتوي على 0.1 مول من كلوريد الصوديوم. لحساب كتلة هذا الملح، نضرب عدد المولات في الكتلة المولية:
- كتلة الملح = 0.1 مول × 58.5 جرام/مول = 5.85 جرام
إذن، كل 100 مل من المحلول يحتوي على 5.85 جرام من كلوريد الصوديوم.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال في محلول مولاري من كلوريد الصوديوم ، كل 100ml من المحلول يحتوي على ... جرام من الملح. .(Na=23, Cl=35.5) ؟ اترك تعليق فورآ.
