حل سؤال : حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
صواب
الإجابة "صواب" صحيحة تماماً. هذا التناسب العكسي بين حجم الغاز والضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة الحرارة يُعرف بقانون بويل.
شرح قانون بويل:
- ماذا يعني التناسب العكسي؟ يعني أنه كلما زاد الضغط، قل الحجم، والعكس صحيح. تخيل أنك تضغط على مكبس يحتوي على غاز، ستلاحظ أن حجم الغاز يقل.
- مثال توضيحي:
- لنفترض أن لديك بالوناً مملوءاً بغاز. إذا ضغطت على البالون، سيقل حجمه. الضغط الذي تمارسه يزيد، والحجم يقل.
- إذا قمت بتخفيف الضغط على البالون (عن طريق إرخاء يدك)، سيزداد حجمه.
- صيغة قانون بويل رياضياً:
- P₁V₁ = P₂V₂
- حيث:
- P₁ = الضغط الأولي
- V₁ = الحجم الأولي
- P₂ = الضغط النهائي
- V₂ = الحجم النهائي
- أهمية ثبوت درجة الحرارة: قانون بويل يعمل فقط إذا كانت درجة حرارة الغاز ثابتة. إذا تغيرت درجة الحرارة، فإن العلاقة بين الضغط والحجم ستتغير أيضاً.
باختصار، العلاقة بين حجم الغاز والضغط هي علاقة عكسية طالما أن درجة الحرارة ثابتة، وهذا ما يصفه قانون بويل.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال حل سؤال : حجم كمية محددة من الغاز يتناسب عكسياً مع الضغط الواقع عليه عند ثبوت درجة حرارته اترك تعليق فورآ.
