حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط قانون جاي- لوساك؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
قانون شارل
قانون شارل هو الإجابة الصحيحة. هذا القانون يصف العلاقة بين حجم الغاز ودرجة حرارته عندما يكون الضغط ثابتاً.
شرح مفصل:
- ماذا يعني قانون شارل؟ ببساطة، يعني أن كلما زادت درجة حرارة الغاز، زاد حجمه، والعكس صحيح. هذا يحدث طالما أن الضغط لا يتغير.
- العلاقة الطردية: العلاقة بين الحجم ودرجة الحرارة هي علاقة *طردية*. هذا يعني أنهما يتغيران في نفس الاتجاه. إذا ضاعفنا درجة الحرارة، فإن الحجم يتضاعف أيضاً (عند ثبوت الضغط).
- درجة الحرارة المطلقة: من المهم جداً استخدام *درجة الحرارة المطلقة* عند تطبيق قانون شارل. درجة الحرارة المطلقة تقاس بالكلفن (K). لتحويل درجة الحرارة من مئوية (°C) إلى كلفن، نستخدم المعادلة التالية:
K = °C + 273.15
- الصيغة الرياضية: يمكن التعبير عن قانون شارل رياضياً بالصيغة التالية:
V₁ / T₁ = V₂ / T₂
حيث:
- V₁: الحجم الأولي للغاز.
- T₁: درجة الحرارة المطلقة الأولية للغاز.
- V₂: الحجم النهائي للغاز.
- T₂: درجة الحرارة المطلقة النهائية للغاز.
- مثال: تخيل أن لديك بالوناً حجمه 1 لتر عند درجة حرارة 27 درجة مئوية (300 كلفن). إذا قمت بتسخين البالون إلى 57 درجة مئوية (330 كلفن) مع الحفاظ على الضغط ثابتاً، فإن حجم البالون سيزداد. لحساب الحجم الجديد (V₂):
1 / 300 = V₂ / 330
V₂ = (1 * 330) / 300 = 1.1 لتر
إذن، حجم البالون الجديد سيكون 1.1 لتر.
- تطبيقات: قانون شارل يفسر العديد من الظواهر اليومية، مثل:
- انتفاخ بالونات الطقس مع ارتفاعها (حيث تنخفض درجة الحرارة).
- عمل محركات الاحتراق الداخلي.
- تغير حجم الهواء الساخن في الأفران.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال حجم كمية محددة من الغاز يتناسب طرديا مع درجة حرارته المطلقة عند ثبوت الضغط قانون جاي- لوساك اترك تعليق فورآ.
