قانون جاي لوساك؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
قانون جاي لوساك،
قانون جاي لوساك، والذي يُعرف أيضاً بقانون العلاقة بين حجم ودرجة الحرارة للغازات، ينص على أن:
عندما يتم تسخين غاز ما في وعاء ذي حجم ثابت، فإن الضغط الناتج عن هذا الغاز يزداد بشكل طردي مع زيادة درجة الحرارة.
بمعنى آخر، كلما زادت حرارة الغاز، زاد الضغط الذي يمارسه على جدران الوعاء، والعكس صحيح.
رياضياً، يمكن التعبير عن القانون بالصيغة التالية:
P₁ / T₁ = P₂ / T₂
حيث:
- P₁: الضغط الأولي للغاز.
- T₁: درجة الحرارة الأولية للغاز (يجب أن تكون بالكلفن).
- P₂: الضغط النهائي للغاز.
- T₂: درجة الحرارة النهائية للغاز (يجب أن تكون بالكلفن).
مثال توضيحي:لنفترض أن لدينا كمية من غاز الأكسجين في وعاء مغلق حجمه ثابت. إذا كان الضغط الأولي للغاز 100 باسكال ودرجة حرارته 300 كلفن، ثم قمنا بتسخين الغاز حتى وصلت درجة حرارته إلى 600 كلفن، فإن الضغط الجديد للغاز سيكون:
P₂ = (P₁ * T₂) / T₁
P₂ = (100 باسكال * 600 كلفن) / 300 كلفن
P₂ = 200 باسكال
ملاحظات مهمة:
- الحجم ثابت: قانون جاي لوساك ينطبق فقط عندما يكون حجم الوعاء الذي يحتوي على الغاز ثابتاً.
- درجة الحرارة بالكلفن: يجب تحويل درجة الحرارة دائماً إلى وحدة الكلفن قبل استخدام القانون. (كلفن = درجة مئوية + 273)
- عدد المولات ثابت: يفترض القانون أن عدد مولات الغاز لا يتغير أثناء التسخين أو التبريد.
- الغاز المثالي: القانون يعمل بشكل أفضل مع الغازات المثالية، ولكن يمكن استخدامه بشكل تقريبي للغازات الحقيقية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال قانون جاي لوساك اترك تعليق فورآ.
