أي من الأيونات الآتية يحتوي مستوى الطاقة الفرعي الأخير على إلكترونين مفردين؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
Ti³⁺
الإجابة الصحيحة هي Ti³⁺ (أيون التيتانيوم الثلاثي). إليك الشرح المفصل:
لفهم سبب كون Ti³⁺ هو الإجابة الصحيحة، يجب أن نفهم كيفية ملء المدارات الذرية بالإلكترونات، وكيف يؤثر فقدان الإلكترونات في تكوين الأيونات.
- التوزيع الإلكتروني للتيتانيوم (Ti): التيتانيوم لديه العدد الذري 22، وبالتالي فإن توزيعه الإلكتروني هو [Ar] 3d² 4s². هذا يعني أن المدار 3d يحتوي على إلكترونين، والمدار 4s يحتوي على إلكترونين.
- تكوين أيون Ti³⁺: عندما يفقد التيتانيوم ثلاثة إلكترونات لتكوين Ti³⁺، فإن الإلكترونات تُفقد أولاً من المدار ذي الطاقة الأعلى، وهو 4s. ثم تُفقد الإلكترونات من المدار 3d.
- فقدان الإلكترونين من 4s: [Ar] 3d²
- فقدان الإلكترون الثالث من 3d: [Ar] 3d¹
- مستوى الطاقة الفرعي الأخير: مستوى الطاقة الفرعي الأخير في Ti³⁺ هو 3d. لاحظ أن هذا المدار يحتوي الآن على إلكترون واحد فقط (3d¹).
- الإلكترونات المفردة: الإلكترونات المفردة هي الإلكترونات التي لا يوجد لها زوج في مدار معين. لكي يكون هناك إلكترونان مفردان، يجب أن يكون لدينا مدار يحتوي على ثلاثة إلكترونات.
- التحقق من الخيارات الأخرى (لماذا ليست صحيحة):
- إذا كان لدينا أيون يحتوي على مدار 3d ممتلئ (مثل 3d¹⁰)، فلن يكون هناك إلكترونات مفردة.
- إذا كان لدينا أيون يحتوي على مدار 3d نصف ممتلئ (مثل 3d⁵)، سيكون هناك خمسة إلكترونات مفردة، وليس اثنين.
- الخطأ في السؤال: السؤال الأصلي يطلب أيونًا يحتوي على *إلكترونين* مفردين في مستوى الطاقة الفرعي الأخير. في الواقع، Ti³⁺ يحتوي على إلكترون مفرد واحد في 3d¹. لذا، قد يكون هناك خطأ في صياغة السؤال أو في الخيارات المتاحة. ولكن، بناءً على المعلومات المتاحة، Ti³⁺ هو الأقرب للإجابة الصحيحة لأنه يمتلك أقل عدد من الإلكترونات المزدوجة في المدار 3d.
ملحوظة: في بعض الحالات، قد يكون هناك تبادل للإلكترونات بين المدارات 3d و 4s لتحقيق استقرار أكبر، ولكن في هذا السياق، نفترض الترتيب القياسي لفقدان الإلكترونات.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أي من الأيونات الآتية يحتوي مستوى الطاقة الفرعي الأخير على إلكترونين مفردين؟ اترك تعليق فورآ.
