رتب إلكترونات مجال الطاقة الأول، والثاني، والثالث لذرة الصوديوم من الداخل إلى الخارج؟ 1 2 8 ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
المستوى (ن): عدد الالكترونات2ن اس2 :
الاول ن=1 2×(1×2)=2.
الثاني ن=2 2×(2×2)=8.
الثالث ن=3 2×(3×3)=18.
لتحديد ترتيب الإلكترونات في ذرة الصوديوم، نحتاج إلى فهم مفهوم مستويات الطاقة (أو الأغلفة الإلكترونية) وقدرة كل مستوى على استيعاب عدد معين من الإلكترونات.
- مستويات الطاقة: تخيل أن الإلكترونات تدور حول نواة الذرة في مسارات محددة، كل مسار يمثل مستوى طاقة. هذه المستويات مرقمة بالأرقام 1، 2، 3، وهكذا، وكلما ابتعدنا عن النواة، زادت الطاقة.
- السعة الإلكترونية لكل مستوى: كل مستوى طاقة يستطيع استيعاب عدد أقصى معين من الإلكترونات. هذه السعة تحسب باستخدام الصيغة: 2ن² حيث "ن" هو رقم مستوى الطاقة.
- المستوى الأول (ن=1): سعته = 2 × (1)² = 2 إلكترون.
- المستوى الثاني (ن=2): سعته = 2 × (2)² = 8 إلكترونات.
- المستوى الثالث (ن=3): سعته = 2 × (3)² = 18 إلكترون.
- توزيع الإلكترونات في الصوديوم: ذرة الصوديوم (Na) تحتوي على 11 إلكترونًا. نوزع هذه الإلكترونات بدءًا من المستوى الأقرب إلى النواة (الأول) ونملأ كل مستوى حتى سعته القصوى:
1.
المستوى الأول (ن=1): يستوعب 2 إلكترون.
2.
المستوى الثاني (ن=2): يستوعب 8 إلكترونات.
3.
المستوى الثالث (ن=3): يتبقى لدينا 11 - 2 - 8 = 1 إلكترون، فيوضع في المستوى الثالث.
- النتيجة: إذن، توزيع الإلكترونات في ذرة الصوديوم هو: 2، 8، 1. وهذا يعني أن المستوى الأول يحتوي على 2 إلكترون، المستوى الثاني يحتوي على 8 إلكترونات، والمستوى الثالث يحتوي على إلكترون واحد.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ اترك تعليق فورآ.
