في الدورة الواحدة من الجدول الدوري، كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين، فإن نصف قطر الذرة أ) يزيد ب) يقل ج ) يبقى ثابتًا ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
يقل
نصف قطر الذرة يقل كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين في الدورة الواحدة من الجدول الدوري. إليك السبب:
- زيادة الشحنة النووية الفعالة: عند الانتقال من اليسار إلى اليمين في الدورة، يزداد عدد البروتونات في نواة الذرة. هذا يعني زيادة الشحنة النووية الموجبة. هذه الشحنة تجذب الإلكترونات بقوة أكبر نحو النواة.
- نفس مستوى الطاقة: الإلكترونات المضافة في الدورة الواحدة تدخل نفس مستوى الطاقة (الغلاف الإلكتروني).
- قوة جذب أكبر: بسبب زيادة الشحنة النووية، تزداد قوة الجذب بين النواة والإلكترونات الموجودة في نفس مستوى الطاقة.
- تقارب الإلكترونات: نتيجة لقوة الجذب الأكبر، تنجذب الإلكترونات نحو النواة بشكل أقوى، مما يقلل من المسافة بين النواة والإلكترونات الخارجية.
- نصف القطر الذري: بما أن نصف قطر الذرة يعتمد على المسافة بين النواة والإلكترونات الخارجية، فإن تقارب الإلكترونات يؤدي إلى تقليل نصف قطر الذرة.
مثال:خذ عناصر الدورة الثالثة (الصوديوم، المغنيسيوم، الألومنيوم، السيليكون، الفوسفور، الكبريت، الكلور، الأرجون). نلاحظ أن نصف قطر ذرة الصوديوم أكبر من نصف قطر ذرة المغنيسيوم، وهكذا حتى نصل إلى الأرجون الذي يمتلك أصغر نصف قطر ذري في هذه الدورة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال في الدورة الواحدة من الجدول الدوري، كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين، فإن نصف قطر الذرة أ) يزيد ب) يقل ج ) يبقى ثابتًا ؟ اترك تعليق فورآ.
