ما الفرق بين الدورة والمجموعة في الجدول الدوري للعناصر ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
بينما الدورة هي الصف الأفقي في الجدول الدوري
الدورة والمجموعة مفهومان أساسيان لفهم تنظيم الجدول الدوري للعناصر. الفرق بينهما يكمن في اتجاههما وما يمثلانه من خصائص للعناصر:
- الدورة:
- هي الصف الأفقي في الجدول الدوري.
- تمثل عدد مستويات الطاقة التي تشغلها الإلكترونات في ذرة العنصر.
- العناصر في نفس الدورة لها نفس عدد مستويات الطاقة المشغولة، ولكنها تختلف في عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي.
- مثال: الدورة الثالثة تحتوي على عناصر الصوديوم (Na)، المغنيسيوم (Mg)، الألومنيوم (Al)، السيليكون (Si)، الفوسفور (P)، الكبريت (S)، الكلور (Cl)، والأرجون (Ar). جميعها لديها ثلاثة مستويات طاقة مشغولة.
- تتغير الخصائص الذرية بشكل تدريجي عبر الدورة، من اليسار إلى اليمين.
- المجموعة:
- هي العمود الرأسي في الجدول الدوري.
- تمثل العناصر التي لها نفس عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي (إلكترونات التكافؤ).
- العناصر في نفس المجموعة تتشابه في خصائصها الكيميائية، لأنها تتفاعل بنفس الطريقة بسبب عدد الإلكترونات في المستوى الخارجي.
- مثال: المجموعة الأولى (الفلزات القلوية) تحتوي على عناصر الليثيوم (Li)، الصوديوم (Na)، البوتاسيوم (K)، إلخ. جميعها لديها إلكترون واحد في المستوى الخارجي، مما يجعلها شديدة التفاعل.
- تتكرر الخصائص الذرية بشكل دوري عبر المجموعات.
ببساطة، الدورة تخبرك بعدد مستويات الطاقة، بينما المجموعة تخبرك بعدد إلكترونات التكافؤ، وبالتالي الخصائص الكيميائية المتشابهة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما الفرق بين الدورة والمجموعة في الجدول الدوري للعناصر ؟ اترك تعليق فورآ.
