ما الفرق بين الدورة والمجموعة في الجدول الدوري للعناصر ؟ ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
المجموعة هي العمود الرأسي في الجدول الدوري، بينما الدورة هي الصف الأفقي في الجدول الدوري
المجموعة هي العمود الرأسي في الجدول الدوري للعناصر، بينما الدورة هي الصف الأفقي في الجدول الدوري. لنشرح ذلك بتفصيل أكبر:
الدورات (الصفوف الأفقية):
- ما هي؟ الدورات هي الصفوف التي تمتد أفقياً عبر الجدول الدوري.
- عددها: يوجد سبعة دورات رئيسية مرقمة من 1 إلى 7.
- ماذا تمثل؟ تمثل كل دورة عدد مستويات الطاقة التي تشغلها الإلكترونات في ذرات العناصر. كلما زاد رقم الدورة، زاد عدد مستويات الطاقة.
- مثال:
- الدورة الأولى: تحتوي على عنصرين فقط، الهيدروجين (H) والهيليوم (He). ذرات هذه العناصر لديها مستوى طاقة واحد فقط.
- الدورة الثانية: تحتوي على عناصر مثل الليثيوم (Li) والبيريليوم (Be) والبُورون (B) ... إلخ. ذرات هذه العناصر لديها مستويين من الطاقة.
المجموعات (الأعمدة الرأسية):- ما هي؟ المجموعات هي الأعمدة التي تمتد رأسياً عبر الجدول الدوري.
- عددها: يوجد 18 مجموعة رئيسية مرقمة من 1 إلى 18.
- ماذا تمثل؟ العناصر في نفس المجموعة لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ (الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي للذرة). هذا يعني أنها تتشابه في خواصها الكيميائية.
- مثال:
- المجموعة الأولى (الفلزات القلوية): تحتوي على عناصر مثل الليثيوم (Li) والصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K). جميعها فلزات لينة، بيضاء اللون، وتتفاعل بقوة مع الماء.
- المجموعة الثامنة عشرة (الغازات النبيلة): تحتوي على عناصر مثل الهيليوم (He) والنيون (Ne) والأرجون (Ar). جميعها غازات خاملة (لا تتفاعل بسهولة).
باختصار:- الدورات: تخبرنا بعدد مستويات الطاقة.
- المجموعات: تخبرنا بعدد إلكترونات التكافؤ والخواص الكيميائية المتشابهة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما الفرق بين الدورة والمجموعة في الجدول الدوري للعناصر ؟ ؟ اترك تعليق فورآ.
