النسبة المئوية بالكتلة هي مقارنة بين كتلة المذاب إلى الكتلة الكلية للمحلول ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
صواب
الإجابة: صواب.
النسبة المئوية بالكتلة (أو التركيز الوزني) هي بالفعل مقارنة بين كتلة المذاب إلى الكتلة الكلية للمحلول. دعنا نفصل هذا التعريف:
- المذاب: هو المادة التي تذوب في المذيب. (مثال: السكر في الماء، الملح في الماء).
- المذيب: هو المادة التي يذوب فيها المذاب. (مثال: الماء في الأمثلة السابقة).
- المحلول: هو الخليط المتجانس الناتج عن ذوبان المذاب في المذيب. (مثال: ماء السكر، ماء الملح).
- الكتلة الكلية للمحلول: هي مجموع كتلة المذاب وكتلة المذيب.
كيف نحسب النسبة المئوية بالكتلة؟نستخدم القانون التالي:
النسبة المئوية بالكتلة = (كتلة المذاب / الكتلة الكلية للمحلول) × 100%
مثال:
إذا أذبت 20 جرامًا من السكر في 80 جرامًا من الماء، فإن:
- كتلة المذاب (السكر) = 20 جرامًا
- كتلة المذيب (الماء) = 80 جرامًا
- الكتلة الكلية للمحلول = 20 + 80 = 100 جرامًا
النسبة المئوية بالكتلة للسكر في المحلول = (20 / 100) × 100% = 20%
هذا يعني أن 20% من كتلة المحلول هي سكر، و 80% هي ماء.
باختصار: النسبة المئوية بالكتلة تخبرنا بكم جرام من المذاب موجود في كل 100 جرام من المحلول.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال النسبة المئوية بالكتلة هي مقارنة بين كتلة المذاب إلى الكتلة الكلية للمحلول ؟ اترك تعليق فورآ.
