تساوي المردود الفعلي، والمردود النظري في التفاعل الكيميائي ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
صواب
الإجابة على سؤال "تساوي المردود الفعلي، والمردود النظري في التفاعل الكيميائي؟" هي صواب.
شرح مفصل:
- المردود النظري: هو كمية الناتج التي *يُفترض* أن تتكون إذا تفاعل كل المتفاعلات بشكل كامل وتحول إلى ناتج، دون أي فقد. يتم حسابه بناءً على معادلة التفاعل الكيميائي الموزونة. بمعنى آخر، هو أقصى كمية ممكنة من الناتج.
- المردود الفعلي: هو كمية الناتج التي *تحصل عليها فعلياً* في التجربة. غالباً ما يكون أقل من المردود النظري.
- لماذا يتساوى المردودان في بعض الأحيان؟
- التفاعل الكامل: إذا حدث التفاعل بشكل كامل 100%، أي أن كل المتفاعلات تحولت إلى ناتج دون أي فقد، فإن المردود الفعلي سيساوي المردود النظري.
- ظروف مثالية: هذا يتطلب ظروف تفاعل مثالية (مثل درجة حرارة مناسبة، تركيز عالٍ للمتفاعلات، عدم وجود تفاعلات جانبية).
- في الواقع: في معظم التفاعلات الكيميائية العملية، لا يحدث التفاعل بشكل كامل. هناك أسباب تؤدي إلى عدم تحول كل المتفاعلات إلى ناتج، مثل:
- تفاعلات عكسية: بعض التفاعلات ليست أحادية الاتجاه، بل تحدث في كلا الاتجاهين (إلى الأمام وإلى الخلف).
- فقدان أثناء التجربة: قد يحدث فقد للناتج أثناء الترشيح، التقطير، أو النقل.
- تفاعلات جانبية: قد تحدث تفاعلات أخرى غير مرغوب فيها تستهلك بعض المتفاعلات.
مثال:لنفترض أن لدينا التفاعل التالي:
N₂ + 3H₂ → 2NH₃
إذا حسبنا المردود النظري لـ NH₃ بناءً على كمية معينة من N₂ و H₂، ثم أجرينا التجربة وحصلنا على نفس الكمية المحسوبة من NH₃، فهذا يعني أن المردود الفعلي يساوي المردود النظري. لكن في الغالب، سنحصل على كمية أقل من NH₃ بسبب العوامل المذكورة أعلاه.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال تساوي المردود الفعلي، والمردود النظري في التفاعل الكيميائي ؟ اترك تعليق فورآ.
