يقل نصفطر الذرة عند الانتقال من اليسار الى اليمين في الدورة ويزداد كلما اتجهنا من اعلى الى اسفل المجموعة ؟ ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
صواب
الإجابة صحيحة (صواب).
يشير السؤال إلى اتجاهات التغير في نصف قطر الذرة ضمن الجدول الدوري، وهذا ما سنشرحه بالتفصيل:
- من اليسار إلى اليمين في الدورة:
- عندما ننتقل عبر عناصر الدورة الواحدة من اليسار إلى اليمين، يزداد العدد الذري (عدد البروتونات) في نواة الذرة.
- زيادة عدد البروتونات تؤدي إلى زيادة قوة الجذب بين النواة والإلكترونات الخارجية.
- نتيجة لهذه القوة الأكبر، تنجذب الإلكترونات نحو النواة، مما يقلل من حجم الذرة، أي يقل نصف قطرها.
- مثال: قارن بين الصوديوم (Na) والبوتاسيوم (K) في الدورة الثالثة. الصوديوم يقع على اليسار، والبوتاسيوم على اليمين. نصف قطر الصوديوم أكبر من نصف قطر البوتاسيوم.
- من أعلى إلى أسفل في المجموعة:
- عندما ننتقل عبر عناصر المجموعة الواحدة من أعلى إلى أسفل، يزداد عدد مدارات الطاقة (مستويات الطاقة) التي تشغلها الإلكترونات.
- كلما زاد عدد مدارات الطاقة، زادت المسافة بين الإلكترونات الخارجية والنواة.
- هذا يؤدي إلى ضعف قوة الجذب بين النواة والإلكترونات الخارجية، وبالتالي يزيد حجم الذرة، أي يزداد نصف قطرها.
- مثال: قارن بين الليثيوم (Li) والصوديوم (Na) في المجموعة الأولى. الليثيوم يقع في الأعلى، والصوديوم في الأسفل. نصف قطر الصوديوم أكبر من نصف قطر الليثيوم.
باختصار، نصف قطر الذرة يتأثر بشحنة النواة وعدد مدارات الطاقة، وهذا يفسر الاتجاهات المذكورة في السؤال.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال يقل نصفطر الذرة عند الانتقال من اليسار الى اليمين في الدورة ويزداد كلما اتجهنا من اعلى الى اسفل المجموعة ؟ ؟ اترك تعليق فورآ.
