أي من الأملاح الآتية تحتاج إلى أكبر مقدار من الطاقة لكسر الروابط الأيونية فيها ؟ BaCl2 NaBr KI LiF ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
BaCl2
الإجابة الصحيحة هي BaCl2 (كلوريد الباريوم)، وذلك لأنها تحتاج إلى أكبر قدر من الطاقة لكسر الروابط الأيونية فيها. يعتمد مقدار الطاقة اللازمة لكسر الروابط الأيونية في الأملاح على عاملين رئيسيين:
- شحنة الأيونات: كلما زادت شحنة الأيونات المكونة للملح، زادت قوة الجذب بينها، وبالتالي زادت الطاقة اللازمة لكسر هذه الروابط.
- حجم الأيونات: كلما صغر حجم الأيونات، اقتربت المسافة بينها، وزادت قوة الجذب بينها، وبالتالي زادت الطاقة اللازمة لكسر الروابط.
لنحلل كل ملح على حدة:
- BaCl2: الباريوم (Ba) أيون موجب ذو شحنة +2، والكلور (Cl) أيون سالب ذو شحنة -1. حجم أيون الباريوم كبير نسبياً، لكن الشحنة الكلية (2+) تساهم في قوة الجذب.
- NaBr: الصوديوم (Na) أيون موجب ذو شحنة +1، والبروم (Br) أيون سالب ذو شحنة -1. شحنة الأيونات منخفضة نسبياً.
- KI: البوتاسيوم (K) أيون موجب ذو شحنة +1، واليود (I) أيون سالب ذو شحنة -1. حجم أيون اليود كبير، مما يقلل من قوة الجذب.
- LiF: الليثيوم (Li) أيون موجب ذو شحنة +1، والفلور (F) أيون سالب ذو شحنة -1. حجم أيون الفلور صغير جداً، مما يزيد من قوة الجذب، لكن الشحنة منخفضة.
مقارنة:- على الرغم من أن LiF يحتوي على أيونات صغيرة، إلا أن شحنة أيوناته منخفضة (+1 و -1).
- بينما NaBr و KI لديهما شحنة منخفضة أيضاً وحجم أيونات كبيرة نسبياً.
- BaCl2 يجمع بين شحنة أعلى (+2) وحجم أيونات معقول، مما يجعله يحتاج إلى أكبر قدر من الطاقة لكسر الروابط الأيونية.
لذلك، BaCl2 هو الملح الذي يتطلب أكبر قدر من الطاقة لكسر الروابط الأيونية فيه.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أي من الأملاح الآتية تحتاج إلى أكبر مقدار من الطاقة لكسر الروابط الأيونية فيها ؟ BaCl2 NaBr KI LiF ؟ اترك تعليق فورآ.
