الرابطة الفلزية تجاذب كهربي بين أيون فلز موجب وألكترونات التكافؤ الحرة في الشبكة الفلزية ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
صواب
الإجابة: صواب.
الرابطة الفلزية هي بالفعل تجاذب كهربي بين أيونات الفلز الموجبة وإلكترونات التكافؤ الحرة. لنشرح ذلك بالتفصيل:
- الفلزات وفقدان الإلكترونات: الفلزات تميل إلى فقدان إلكترونات التكافؤ (الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي للذرة) لتصبح أيونات موجبة. على سبيل المثال، ذرة الصوديوم (Na) تفقد إلكترونًا واحدًا لتصبح أيون صوديوم موجب (Na⁺).
- بحر الإلكترونات: عندما تتجمع ذرات الفلز معًا، فإن إلكترونات التكافؤ التي فقدتها تصبح حرة الحركة وليست مرتبطة بذرة معينة. هذه الإلكترونات الحرة تشكل ما يُعرف بـ "بحر الإلكترونات". تخيلها كأنها سحابة من الإلكترونات تتحرك بين الأيونات الموجبة.
- التجاذب الكهربي: الأيونات الفلزية الموجبة (مثل Na⁺) وبحر الإلكترونات السالبة تتجاذب كهربائيًا. هذا التجاذب القوي هو ما يربط ذرات الفلز معًا ويشكل الشبكة الفلزية.
- مثال: النحاس (Cu): ذرات النحاس تفقد إلكترونات التكافؤ لتصبح أيونات نحاس موجبة (Cu²⁺). هذه الأيونات تترتب في شبكة، وتحيط بها إلكترونات التكافؤ الحرة التي تشكل بحر الإلكترونات. التجاذب بين الأيونات الموجبة والإلكترونات الحرة هو ما يمنح النحاس خصائصه المميزة مثل التوصيل الكهربي والحراري، والليونة، وقابلية الطرق والسحب.
باختصار، الرابطة الفلزية ليست رابطة بين ذرتين محددتين، بل هي قوة تجاذب موزعة على نطاق واسع بين أيونات الفلز الموجبة وإلكترونات التكافؤ الحرة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال الرابطة الفلزية تجاذب كهربي بين أيون فلز موجب وألكترونات التكافؤ الحرة في الشبكة الفلزية ؟ اترك تعليق فورآ.
