يعتمد نموذج VSEPR على الترتيب الذي من شأنه أن يقلل التنافر بين أزواج الإلكترونات حول الذرة المركزية . ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
صواب
الإجابة: صواب.
يعتمد نموذج VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) أو "تنافر أزواج الإلكترونات في غلاف التكافؤ" بشكل أساسي على مبدأ تقليل التنافر بين أزواج الإلكترونات المحيطة بالذرة المركزية. إليك شرح مفصل:
- ما هو التنافر؟ أزواج الإلكترونات، سواء كانت رابطة (بين ذرتين) أو غير رابطة (وحيدة على الذرة المركزية)، تحمل شحنات سالبة. الشحنات المتشابهة تتنافر، أي تبتعد عن بعضها البعض.
- هدف النموذج: يسعى نموذج VSEPR لتحديد الشكل الذي تتخذه الجزيئات بناءً على ترتيب أزواج الإلكترونات حول الذرة المركزية بحيث تكون المسافة بين هذه الأزواج أكبر ما يمكن، وبالتالي تقليل التنافر.
- كيف يتحقق ذلك؟
- الترتيب المكاني: تتخذ أزواج الإلكترونات ترتيبات مكانية مختلفة (خطية، مثلث مستوٍ، رباعي الأوجه، إلخ) اعتمادًا على عددها. كل ترتيب يهدف إلى زيادة المسافة بين الأزواج.
- أزواج الإلكترونات الرابطة وغير الرابطة: الأزواج غير الرابطة تتنافر أكثر من الأزواج الرابطة، لذلك تؤثر بشكل أكبر على شكل الجزيء.
- أمثلة:
- ثاني أكسيد الكربون (CO₂): الذرة المركزية (الكربون) لديها زوجين من الإلكترونات الرابطة (مع الأكسجين) ولا توجد أزواج غير رابطة. يتخذ الجزيء شكلًا خطيًا لتقليل التنافر بين الزوجين الرابطين.
- الماء (H₂O): الذرة المركزية (الأكسجين) لديها زوجين من الإلكترونات الرابطة (مع الهيدروجين) وزوجين غير رابطين. يتخذ الجزيء شكلًا منحنيًا لأن الأزواج غير الرابطة تزيد من التنافر وتدفع الأزواج الرابطة بعيدًا.
- الأمونيا (NH₃): الذرة المركزية (النيتروجين) لديها ثلاثة أزواج من الإلكترونات الرابطة وزوج واحد غير رابط. يتخذ الجزيء شكلًا هرميًا ثلاثيًا لتقليل التنافر.
- الخلاصة: كلما كان الترتيب المكاني لأزواج الإلكترونات يقلل التنافر، كان هذا الترتيب هو الترتيب الذي يتبعه الجزيء. هذا هو جوهر نموذج VSEPR.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال يعتمد نموذج VSEPR على الترتيب الذي من شأنه أن يقلل التنافر بين أزواج الإلكترونات حول الذرة المركزية . ؟ اترك تعليق فورآ.
