يعتمد نوع الرابطة علي مقدار قوة جذب كل من ذرات الرابطة للالكترونات . ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
صواب
الإجابة: صواب.
يعتمد نوع الرابطة الكيميائية بشكل أساسي على قدرة الذرات المشاركة في الرابطة على جذب الإلكترونات. هذه القدرة تُعرف باسم "الکهرسلبية" (Electronegativity). لنشرح ذلك بالتفصيل:
- الکهرسلبية: هي مقياس لقوة جذب الذرة للإلكترونات في الرابطة الكيميائية. كلما زادت قيمة الكهرسلبية للذرة، زادت قدرتها على جذب الإلكترونات.
- أنواع الروابط وعلاقتها بالکهرسلبية:
- الرابطة الأيونية: تتكون عندما يكون الفرق في الكهرسلبية بين الذرتين *كبيراً جداً* (عادةً أكبر من 1.7). في هذه الحالة، الذرة الأكثر كهرسلبية تجذب الإلكترونات بعيداً عن الذرة الأقل كهرسلبية، مما يؤدي إلى انتقال الإلكترونات وتكوين أيونات موجبة وسالبة تتجاذب كهربائياً. مثال: رابطة كلوريد الصوديوم (NaCl). الصوديوم (Na) أقل كهرسلبية من الكلور (Cl)، لذا ينتقل الإلكترون من الصوديوم إلى الكلور.
- الرابطة التساهمية: تتكون عندما يكون الفرق في الكهرسلبية بين الذرتين *صغيراً* (عادةً أقل من 1.7). في هذه الحالة، لا تنتقل الإلكترونات بشكل كامل، بل تتشارك الذرتان في الإلكترونات لتكوين رابطة.
- الرابطة التساهمية القطبية: إذا كان هناك فرق بسيط في الكهرسلبية، فإن الإلكترونات تتجه نحو الذرة الأكثر كهرسلبية، مما يخلق شحنات جزئية (δ+ و δ-) على الذرات. مثال: رابطة الماء (H₂O). الأكسجين (O) أكثر كهرسلبية من الهيدروجين (H)، لذا تتجه الإلكترونات نحو الأكسجين.
- الرابطة التساهمية غير القطبية: إذا كانت الذرتان لهما نفس الكهرسلبية، فإن الإلكترونات تتشارك بالتساوي. مثال: رابطة الهيدروجين (H₂).
- باختصار: كلما زاد الفرق في الكهرسلبية، زادت قوة الجذب للإلكترونات، وتغير نوع الرابطة من تساهمية إلى أيونية. وبالتالي، فإن قوة جذب الذرات للإلكترونات هي العامل الحاسم في تحديد نوع الرابطة الكيميائية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال يعتمد نوع الرابطة علي مقدار قوة جذب كل من ذرات الرابطة للالكترونات . ؟ اترك تعليق فورآ.
