ما العلاقة بين القاعدة الثمانية وتكوين الأيونات؟ تمنع التفاعل تساعد على فقد الالكترونات تسعى الذرات للوصول إلى ٨ الكترونات تزيد من عدد البروتونات ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
تسعى الذرات للوصول إلى ٨ إلكترونات
العلاقة بين القاعدة الثمانية وتكوين الأيونات تكمن في سعي الذرات للوصول إلى حالة استقرار إلكتروني. إليك التفصيل:
- القاعدة الثمانية: تنص على أن الذرات تسعى للحصول على ٨ إلكترونات في غلافها الخارجي (غلاف التكافؤ) لتصبح مستقرة، مثل الغازات النبيلة (الهيليوم، النيون، الأرجون، إلخ).
- كيف يؤدي ذلك لتكوين الأيونات؟
- فقدان الإلكترونات: بعض الذرات، خاصةً الفلزات، لديها عدد قليل من إلكترونات التكافؤ (أقل من ٤). من الأسهل عليها *فقدان* هذه الإلكترونات بدلاً من اكتساب عدد كبير للوصول إلى ٨. عندما تفقد الذرة إلكترونات، تصبح أيونًا موجبًا (كاتيون).
- مثال: الصوديوم (Na) لديه إلكترون تكافؤ واحد. يفقد هذا الإلكترون ليصبح أيون الصوديوم الموجب (Na⁺) والذي يمتلك الآن غلاف تكافؤ مكتمل بـ ٨ إلكترونات (باعتبار الغلاف الذي يليه).
- اكتساب الإلكترونات: ذرات أخرى، خاصةً اللافلزات، لديها عدد كبير من إلكترونات التكافؤ (أكثر من ٤). من الأسهل عليها *اكتساب* إلكترونات بدلاً من فقدان عدد كبير للوصول إلى ٨. عندما تكتسب الذرة إلكترونات، تصبح أيونًا سالبًا (أنيون).
- مثال: الكلور (Cl) لديه ٧ إلكترونات تكافؤ. يكتسب إلكترونًا ليصبح أيون الكلوريد السالب (Cl⁻) والذي يمتلك الآن غلاف تكافؤ مكتمل بـ ٨ إلكترونات.
- الخلاصة: الذرات لا تتفاعل *لمنع* التفاعل، بل تتفاعل *لتحقيق* القاعدة الثمانية، وهذا التفاعل غالبًا ما يؤدي إلى تكوين أيونات. عدد البروتونات في النواة لا يتغير أثناء تكوين الأيونات، بل يتغير عدد الإلكترونات فقط.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال ما العلاقة بين القاعدة الثمانية وتكوين الأيونات؟ تمنع التفاعل تساعد على فقد الالكترونات تسعى الذرات للوصول إلى ٨ الكترونات تزيد من عدد البروتونات ؟ اترك تعليق فورآ.
