أكبر كمية من الناتج يمكن الحصول عليها من كمية المادة المتفاعلة المعطاة ؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
المردود النظري.
المردود النظري هو أكبر كمية من الناتج يمكن الحصول عليها من كمية معينة من المواد المتفاعلة. دعنا نفصل هذه الفكرة:
- التفاعل الكيميائي: عندما تتفاعل المواد مع بعضها البعض، فإنها تتحول إلى مواد جديدة تسمى النواتج.
- المواد المتفاعلة: هي المواد التي نبدأ بها التفاعل.
- النواتج: هي المواد التي تتكون نتيجة التفاعل.
- المردود النظري يعتمد على:
- المعادلة الكيميائية الموزونة: المعادلة الكيميائية تخبرنا بنسبة المواد المتفاعلة والناتجة. يجب أن تكون المعادلة موزونة لكي تكون صحيحة، أي أن عدد ذرات كل عنصر متساوٍ في كلا طرفي المعادلة.
- الكتلة المولية: الكتلة المولية للمواد المتفاعلة والناتجة ضرورية لحساب الكميات.
مثال:لنفترض أن لدينا التفاعل التالي:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
هذا يعني أن 2 مول من الهيدروجين (H₂) يتفاعلان مع 1 مول من الأكسجين (O₂) لإنتاج 2 مول من الماء (H₂O).
إذا كان لدينا 4 جرام من الهيدروجين (H₂)، فإننا نحسب المردود النظري للماء (H₂O) كالتالي:
- حساب عدد مولات الهيدروجين: الكتلة المولية للهيدروجين = 2 جرام/مول. إذن، عدد مولات الهيدروجين = 4 جرام / 2 جرام/مول = 2 مول.
- استخدام المعادلة الموزونة: من المعادلة، 2 مول من H₂ ينتج 2 مول من H₂O. إذن، 2 مول من H₂ سينتج أيضاً 2 مول من H₂O.
- حساب كتلة الماء (المردود النظري): الكتلة المولية للماء = 18 جرام/مول. إذن، كتلة الماء = 2 مول × 18 جرام/مول = 36 جرام.
لذلك، المردود النظري للماء في هذا التفاعل هو 36 جرام. هذا هو *أقصى* كمية من الماء يمكن أن تتكون من 4 جرام من الهيدروجين، بافتراض أن التفاعل يتم بشكل كامل وبلا أي فقد.
ملاحظة مهمة: في الواقع، غالباً ما يكون المردود الفعلي (الكمية الفعلية التي نحصل عليها من الناتج) أقل من المردود النظري بسبب عوامل مختلفة مثل عدم اكتمال التفاعل أو فقدان بعض المواد أثناء التجربة.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال أكبر كمية من الناتج يمكن الحصول عليها من كمية المادة المتفاعلة المعطاة ؟ اترك تعليق فورآ.
