عند إذابة 8 mol من المذاب في 2 L من المحلول، كم تكون مولارية المحلول؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
لحساب المولارية نستخدم القانون مولارية = عدد المولات ÷ حجم المحلول باللتر، إذاً 8 ÷ 2 = 4 M، وهذا يعني أن كل لتر من المحلول يحتوي على 4 مول من المذاب، وهي طريقة مباشرة وواضحة لحساب تركيز المحاليل.
لحساب تركيز المحلول، نستخدم مفهوم المولارية. المولارية هي عدد مولات المذاب الموجودة في لتر واحد من المحلول.
كيف نحسب المولارية؟
نستخدم القانون التالي:
المولارية (M) = عدد المولات (n) ÷ حجم المحلول باللتر (V)
في هذا السؤال، لدينا:
- عدد المولات (n) = 8 mol
- حجم المحلول (V) = 2 L
إذن، نعوض بالقيم في القانون:
M = 8 mol ÷ 2 L = 4 mol/L
نكتب الوحدة mol/L عادةً كـ M.
النتيجة:
المولارية تساوي 4 M. هذا يعني أن كل لتر واحد من المحلول يحتوي على 4 مولات من المذاب.
مثال توضيحي:
تخيل أن لديك 4 أكواب من السكر (هذا هو المذاب) وذوبتها في 2 لتر من الماء (هذا هو المذيب). المولارية هنا تخبرك بكمية السكر الموجودة في كل لتر من الماء والسكر معاً (المحلول). في هذه الحالة، هناك 4 أكواب من السكر لكل لتر من المحلول.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال عند إذابة 8 mol من المذاب في 2 L من المحلول، كم تكون مولارية المحلول؟ اترك تعليق فورآ.
