كيف يذيب الماء المركبات الجزيئية التساهمية؟
الماء مذيب قوي للغاية، لكنه لا يذيب جميع المركبات الجزيئية التساهمية بنفس الطريقة. فهم كيفية إذابة الماء لهذه المركبات يتطلب فهم طبيعة كل من الماء والمركبات التساهمية.
الماء: جزيء قطبي
جزيء الماء (H2O) جزيء قطبي، مما يعني أن له شحنة موجبة جزئية وشحنة سالبة جزئية. يحدث هذا بسبب:
- اختلاف الكهرسلبية: الأكسجين أكثر كهرسلبية من الهيدروجين، مما يعني أنه يجذب الإلكترونات المشتركة في الروابط التساهمية بقوة أكبر. هذا يمنح ذرة الأكسجين شحنة سالبة جزئية (δ−) وذرتي الهيدروجين شحنتين موجبتين جزئيتين (δ+).
- الشكل الزاوي: جزيء الماء له شكل منحني أو زاوي، وليس خطيًا. هذا الشكل يضمن أن الشحنات الجزئية لا تلغي بعضها البعض، مما يجعل الجزيء ككل قطبيًا.
هذه القطبية تسمح لجزيئات الماء بتكوين روابط هيدروجينية مع بعضها البعض ومع جزيئات قطبية أخرى. الرابطة الهيدروجينية هي نوع من التجاذب بين ذرة هيدروجين في جزيء وذرة ذات كهرسلبية عالية (مثل الأكسجين أو النيتروجين أو الفلور) في جزيء آخر.
إذابة المركبات التساهمية القطبية
الماء يذيب المركبات الجزيئية التساهمية القطبية بفعالية كبيرة. يحدث هذا بسبب مبدأ "المثل يذيب المثل". عندما يتفاعل الماء مع مركب تساهمي قطبي (مثل السكر أو الكحول):
- تكوين روابط هيدروجينية: تتكون روابط هيدروجينية بين جزيئات الماء والجزيئات القطبية للمركب المذاب. على سبيل المثال، في السكر (الجلوكوز)، توجد مجموعات الهيدروكسيل (-OH) القطبية التي يمكنها تكوين روابط هيدروجينية مع جزيئات الماء.
- إحاطة الجزيئات: تحيط جزيئات الماء بالجزيئات القطبية للمذاب، وتفصلها عن بعضها البعض. تكون الشحنات الموجبة الجزئية في الماء موجهة نحو الشحنات السالبة الجزئية في المذاب، والعكس صحيح.
- انتشار المذاب: تنتشر جزيئات المذاب المحاطة بالماء في جميع أنحاء المحلول، مما يؤدي إلى الإذابة.
إذابة المركبات التساهمية غير القطبية
الماء لا يذيب المركبات الجزيئية التساهمية غير القطبية (مثل الزيوت، الشموع، والمواد الهيدروكربونية). والسبب في ذلك هو:
- عدم وجود شحنات جزئية: المركبات غير القطبية لا تحتوي على شحنات جزئية ملحوظة، ولا تستطيع تكوين روابط هيدروجينية مع الماء.
- صعوبة التفاعل: عندما تحاول جزيئات الماء التفاعل مع جزيئات غير قطبية، فإنها لا تجد أي تجاذب كافٍ للتغلب على القوى القوية (الروابط الهيدروجينية) التي تربط جزيئات الماء ببعضها البعض.
- "التأثير الكاره للماء": بدلاً من ذلك، تميل جزيئات الماء إلى التجمع حول بعضها البعض، وتدفع الجزيئات غير القطبية بعيدًا. هذا ما يفسر لماذا الزيت والماء لا يختلطان ويفصلان إلى طبقات.
باختصار، مفتاح إذابة الماء للمركبات الجزيئية التساهمية يكمن في قطبيته وقدرته على تكوين روابط هيدروجينية مع الجزيئات المذابة المشابهة في القطبية.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال كيف يذيب الماء المركبات الجزئيه التساهمية اترك تعليق فورآ.
