تم وضع العناصر في الجدول الدوري الحديث في سبع دورات (صفوف أفقية) لعدة أسباب رئيسية تتعلق بالتركيب الذري للعناصر وخواصها:
مستويات الطاقة الرئيسية
السبب الأساسي هو أن كل دورة في الجدول الدوري تمثل مستوى طاقة رئيسي جديد يتم ملؤه بالإلكترونات. الذرات تحتوي على مستويات طاقة رئيسية (تسمى أيضًا أغلفة إلكترونية) يرمز لها بالأرقام من 1 إلى 7 (K, L, M, N, O, P, Q).
- الدورة الأولى: تحتوي على العناصر التي تملأ إلكتروناتها في مستوى الطاقة الرئيسي الأول (1s).
- الدورة الثانية: تحتوي على العناصر التي تملأ إلكتروناتها في مستوى الطاقة الرئيسي الثاني (2s, 2p).
- وهكذا...
بما أن أثقل الذرات المعروفة حتى الآن تحتوي على سبعة مستويات طاقة رئيسية ممتلئة بالإلكترونات، فإن الجدول الدوري يتسع لهذه المستويات السبعة، مما يفسر وجود سبع دورات.
تدرج الخواص الدورية
العناصر في نفس الدورة (الصف الأفقي) تختلف في خواصها الكيميائية والفيزيائية بشكل تدريجي كلما انتقلنا من اليسار إلى اليمين. وذلك لأن العدد الذري (عدد البروتونات) يزداد بمقدار واحد لكل عنصر جديد في الدورة، مما يؤدي إلى زيادة شحنة النواة الفعالة وتأثيرها على الإلكترونات الخارجية. هذا التدرج في الخواص يفسر لماذا يتم ترتيب العناصر في صفوف.
التشابه في التوزيع الإلكتروني
في حين أن الدورات تمثل مستويات الطاقة الرئيسية، فإن الأعمدة (المجموعات) تمثل التشابه في عدد إلكترونات التكافؤ في الغلاف الخارجي. عند اكتمال مستوى طاقة رئيسي، يبدأ مستوى طاقة جديد، وهذا ما يفسر بداية دورة جديدة. العناصر التي تبدأ دورة جديدة تكون لديها إلكترونات في غلاف تكافؤ جديد، مما يجعلها تبدأ نمطاً جديداً من الخصائص المتكررة.
باختصار، العدد سبعة يعكس العدد الأقصى لمستويات الطاقة الرئيسية المعروفة في الذرات المكتشفة، وترتيب العناصر في هذه الدورات يوضح التدرج الدوري في الخصائص الكيميائية والفيزيائية للعناصر مع زيادة العدد الذري.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال لماذا تم وضع العناصر في الجدول الدوري الحديث سبع دورات اترك تعليق فورآ.
