يزداد إنتاج الأمونيا في طريقة هابر عند القيام بأيٍّ ممّا يلي؟؟
الإجابة الصحيحة من خلال موقع بوابة الإجابات هي:
سحب الأمونيا من حيز التفاعل يجعل التفاعل يتحرك باتجاه تكوين المزيد منها وهذا يحدث بسبب مبدأ لوشاتيليه الذي يفسر ميل التفاعل لتعويض النقص في المادة المنتجة وبذلك يزداد إنتاج الأمونيا بشكل واضح
يزداد إنتاج الأمونيا في طريقة هابر بشكل ملحوظ عند سحب الأمونيا المتكونة من حيز التفاعل باستمرار. هذا يعتمد على مبدأ مهم في الكيمياء يُسمى مبدأ لوشاتيليه.
ما هو مبدأ لوشاتيليه؟
ببساطة، مبدأ لوشاتيليه يقول أن النظام (التفاعل الكيميائي في حالتنا هذه) يحاول مقاومة أي تغيير يطرأ عليه. إذا أضفت شيئًا، سيحاول النظام التخلص منه. وإذا أزلت شيئًا، سيحاول النظام تعويضه.
كيف يطبق هذا على إنتاج الأمونيا؟
- التفاعل الكيميائي: إنتاج الأمونيا يتم وفقًا للتفاعل التالي:
N
2(g) + 3H
2(g) ⇌ 2NH
3(g)
(النيتروجين الغازي + الهيدروجين الغازي ⇌ الأمونيا الغازية)
- سحب الأمونيا: عندما تقوم بسحب الأمونيا (NH3) من حيز التفاعل (أي إزالتها)، فإنك تقلل من تركيزها.
- استجابة التفاعل: وفقًا لمبدأ لوشاتيليه، سيحاول التفاعل تعويض هذا النقص في الأمونيا. لكي يفعل ذلك، يجب أن يتحرك التفاعل إلى اليمين، أي أن يتفاعل المزيد من النيتروجين والهيدروجين لإنتاج المزيد من الأمونيا.
- النتيجة: بسبب هذا التحرك المستمر للتفاعل نحو تكوين الأمونيا، يزداد إنتاجها بشكل كبير وفعال. هذه هي الطريقة التي تزيد بها طريقة هابر من كفاءة إنتاج الأمونيا.
مثال توضيحي:تخيل أنك تحاول ملء دلو بالماء، ولكن هناك ثقب صغير في الدلو. إذا أفرغت الدلو باستمرار، فسوف تضطر إلى سكب المزيد من الماء للحفاظ على مستوى معين. بنفس الطريقة، سحب الأمونيا باستمرار يجبر التفاعل على إنتاج المزيد منها للحفاظ على التوازن.
اذا كان لديك إجابة افضل او هناك خطأ في الإجابة علي سؤال يزداد إنتاج الأمونيا في طريقة هابر عند القيام بأيٍّ ممّا يلي؟ اترك تعليق فورآ.
