تمتاز الفلزات بأنها:
- موصلات للكهرباء والحرارة: تتميز الفلزات بقدرتها على نقل التيار الكهربائي والحرارة بسهولة، وذلك بسبب وجود الإلكترونات الحرة في ذراتها. تُستخدم الفلزات في صناعة الأسلاك الكهربائية، والموصلات الحرارية، والأدوات الإلكترونية.
- قابلة للطرق والسحب: يمكن تشكيل الفلزات بسهولة عن طريق الطرق أو السحب، مما يجعلها مناسبة لصناعة العديد من المنتجات المختلفة، مثل السيارات، والأثاث، والأجهزة المنزلية.
- ذات لمعان وبريق: تتميز معظم الفلزات بلمعانها وبريقها، وذلك بسبب قدرتها على عكس الضوء.
- ذات كثافة عالية: تتميز الفلزات بكثافتها العالية، مما يجعلها ثقيلة نسبيًا.
- تفاعلية كيميائية عالية: تتفاعل الفلزات بسهولة مع العناصر الأخرى، وذلك بسبب وجود إلكترونات حرة في ذراتها.
التفسير الموسع:
موصلية الكهرباء والحرارة:
تتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة، تدور حولها إلكترونات سالبة الشحنة. في الذرة المعدنية، تكون الإلكترونات الخارجية أقل ارتباطًا بالنواة، مما يجعلها قادرة على الحركة بحرية. تُعرف هذه الإلكترونات باسم الإلكترونات الحرة.
عندما يُمرر تيار كهربائي عبر فلز، فإن الإلكترونات الحرة تتحرك في نفس الاتجاه، مما يشكل التيار الكهربائي. عندما يتم تسخين فلز، فإن الإلكترونات الحرة تتحرك بشكل أسرع، مما يؤدي إلى نقل الحرارة بشكل أكثر كفاءة.
قابلية الطرق والسحب:
ترتبط الذرات في الفلز ببعضها البعض بروابط فلزية. تتكون الروابط الفلزية من سحابة إلكترونية مشتركة بين الذرات. هذه السحابة الإلكترونية تربط الذرات معًا وتجعلها متماسكة.
يمكن تشكيل الفلزات بسهولة عن طريق الطرق أو السحب، وذلك لأن الروابط الفلزية ضعيفة نسبيًا. عند طرق الفلز، يتم الضغط على الذرات معًا، مما يؤدي إلى تغيير الشكل دون كسر الروابط. عند سحب الفلز، يتم سحب الذرات بعيدًا عن بعضها البعض، مما يؤدي إلى تغيير الحجم دون كسر الروابط.
اللمعان والبريق:
تعكس الفلزات الضوء بشكل جيد، مما يجعلها تبدو لامعة وبراقًا. يرجع ذلك إلى قدرة الإلكترونات الحرة على عكس الضوء.
الكثافة العالية:
تتميز الفلزات بكثافتها العالية، مما يجعلها ثقيلة نسبيًا. ترجع الكثافة العالية إلى الروابط الفلزية القوية التي تربط الذرات معًا.
التفاعلية الكيميائية العالية:
تتفاعل الفلزات بسهولة مع العناصر الأخرى، وذلك بسبب وجود إلكترونات حرة في ذراتها. يمكن أن تفقد الفلزات إلكتروناتها الخارجية لتكوين أيونات موجبة الشحنة. يمكن أن تكتسب الفلزات إلكترونات من عناصر أخرى لتكوين أيونات سالبة الشحنة.
تستخدم هذه التفاعلات الكيميائية لصنع مجموعة متنوعة من المركبات، مثل أكاسيد الفلزات، وأميدات الفلزات، وهاليدات الفلزات.
أمثلة على الفلزات:
تشمل بعض الأمثلة الشائعة على الفلزات ما يلي:
- الألمنيوم
- النحاس
- الحديد
- الذهب
- الفضة
- الرصاص
- الزنك
- التنجستن
تستخدم الفلزات في مجموعة متنوعة من التطبيقات، مثل البناء، والتصنيع، والنقل، والكهرباء، والاتصالات.
